Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант Н, П

Контрольная работа 1
12. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаборат магния, дифосфат калия, бромат висмута (III).
б)НСООК, Ca[Cr(OH)4]2, (MgOH)2CO3.
24. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: бериллий и селен.
36. Для следующих молекул и ионов: SCl2, PF3Cl2, H3O+
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.
48. Соединение содержит 54,5% углерода, 36,34% кислорода, остальное водород. Плотность пара вещества по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа 2
1. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Н2СО3, AlCl3, Mg(HSO3)2
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
13. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Гидрооксид магния+уксусная кислота=
25. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
а)нитрит калия +вода=
б) нитрат алюминия +сульфид аммония+вода=
37. Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Контрольная работа 3
12. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (конц.) и серебром; б) перманганатом калия и хлоридом олова (ІІ) в солянокислой среде; в) хроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде.
24. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и йодидом калия; б) перманганатом калия и гидросульфидом калия; в) хлором и гидросульфидом калия.
36. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и бериллием в среде гидрооксида калия; б) манганатом калия и цинком в среде гидрооксида калия; в) манганатом калия и алюминием в среде гидрооксида калия.
48. Для реакций: Сульфат меди (ІІ)+йодид калия вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
12. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя.
24. Как взаимодействуют галогеноводороды с концентрированной H2SO4? Покажите на примере взаимодействия HBr с H2SO4. Концентрированная серная кислота выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до сернистого газа SO2, а галогеноводород – восстановитель, окисляется до простого вещества.
36. Какое строение имеет молекула серной кислоты, по какому типу связи она построена? Какими свойствами обладает серная кислота? Как взаимодействует она с металлами и неметаллами? Приведите примеры соответствующих реакций. Серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

Контрольная работа 5
48. Как в ряду Р-As-Sb-Bi меняются кислотно-основные свойства оксидов (III) и соответствующих гидроксидов этих элементов?
60. Как получают и какими химическими свойствами обладает свинцовый сурик? Приведите примеры характеризующих его реакций?
72. Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафторалюмината натрия.
84. Как изменяется сила оснований в ряду Li – Na – K – Rb – Cs. Почему?
96. Взаимодействие растворов гидроксидов щелочно-земельных металлов с СО2 (избытком и недостатком). Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 6
108. Диспропорционирование соединений марганца. Напишите уравнения соответствующих реакций.
120. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта (II и III) с раствором аммиака. Напишите уравнения протекающих реакций.
132. Какие реакции протекают при взаимодействии хлоридов ртути (I)(каломель) и ртути (II) (сулемы) с аммиаком?