Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант Л, О, С

Контрольная работа 1
10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат цинка, бромид олова (IV), гидросульфит лития, а также назовите следующие соли: K2[Sn(OH)4], CaS2O7, Cr(HCO3)2
22. Перечислите оксиды следующих элементов (стронция и серы) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
34. Для следующих молекул и ионов: XeF2, SOF4, ICl2
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
46. Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить 33,6 л углекислого газа?

Контрольная работа 2
3. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: HMnO4, CH3CHOOH, FeOHNO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: метахромит калия + азотная кислота.(изб)
27. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:
а) формиат аммония + вода
б) иодид аммония + метасиликат натрия + вода
39. В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди (II), чтобы приготовить 10%-ный его раствор?

Контрольная работа 3
10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислоты(конц) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом олова (II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде
22. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сероводородной кислотой
б) перманганатом калия и серой
в) хлором и сероводородной кислотой
34. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) бромом и бериллием в среде гидроксида натрия
б) перманганатом калия и оловом в среде гидроксида калия
в) хлором и сурьмой в среде гидроксида калия
46. Для реакций иодид калия + хлор + вода вычислите значения следующих величин при 25С.

Контрольная работа 4
10. Каков характер химической связи в молекуле Н2O2? Какое строение имеет молекула пероксида водорода?
22. В чем заключается химическая сущность травления стекла плавиковой кислотой? Приведите соответствующую химическую реакцию.
34. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 и ее солей. Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 5
46. Какие процессы протекают при гидратации Р2O5? Напишите реакции получения мета-, ди- и ортофосфорной кислот. Какие соединения образует фосфор с галогенами? Какими свойствами обладают эти соединения? Какое строение имеют их молекулы? Напишите реакции взаимодействия РСl3 и PC15 с водой?
58. Какие равновесия существуют в растворах гидроксидов Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV)? Как изменяются их кислотно-основные свойства?
70. Как получают и каковы свойства А1(ОН)3? Какова его структура?
82. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей Na2CO3, K2S, K3PO4, NaHCO3.
94. Какие способы существуют для устранения временной и постоянной жесткости воды? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
106. Оксиды марганца: их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения характеризующих их реакций.
118. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта(II и III) с водой. Напишите уравнения протекающих реакций.
130. Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [Zn(NH3)4](OH)2 или [Cd(NH3)4](OH)2?

Дата выполнения: 23/05/2011