Химия

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант А, Я

Контрольная работа 1
1. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: селенит бария, иодит калия, карбонат гидроксокобальта(II).
Назовите следующие соли: KHSO3, Ba(AlO2)2, NH4Cl.

13. Перечислите оксиды алюминия и сурьмы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

25. Для молекул и ионов (SiF4; SO32-; GeOBr2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

37. Какой объем занимают при нормальных условиях 1024 молекул: а) кислорода, б) азота, в) воды?

Контрольная работа 2
12. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Fe(HCO3)2, HI, Ca(CH3COO)2. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Хлорид железа(III) + гидроксид аммония

36. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфат хрома(III) + вода
б) нитрат железа(III) + сульфит калия + вода.

48. Для 10М раствора аммиака при 200C плотность раствора составляет 0,928г/см3. Определите массовую и молярную доли аммиака и моляльность раствора.

Контрольная работа 3
1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и бромид калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и нитрит калия в сернокислой среде.

13. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит калия и пероксид водорода
б) манганат калия и пероксид водорода
в) пероксид водорода и сульфид калия

25. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и свинец в среде гидроксида бария
б) манганатом калия и бериллием в среде гидроксида калия
в) иодом и оловом в среде гидроксида стронция.

37. Для реакции перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота вычислите значения ...

Контрольная работа 4
1. Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы: O+2, O2, Н2, Н+2?
13. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов?
25. Какие степени окисления характерны для элементов VIA подгруппы?

Контрольная работа 5
37. Дайте общую характеристику элементов VA подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы?

49. Какое положение в периодической системе занимают C, Si, Ge, Sn, Pb? Какая общая формула выражает электронную конфигурацию этих элементов? Какие степени окисления для них характерны?

61. Какова электронная конфигурация атомов бора в нормальном и возбужденном состоянии? Какая степень окисления характерна для бора? Какое гибридное состояние атомных орбиталей характерно для бора?

73. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы? Как в ряду от Li к Cs изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов? Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей.

85. Как изменяются восстановительные свойства s-элементов IIА подгруппы?
Подтвердите ответ величинами ионизационных потенциалов.

Контрольная работа 6
97. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома Cr(II), Cr(III), Cr(VI)?

109. Каковы особенности строения атомов элементов «семейства железа» - Fe, Co, Ni? Как можно с точки зрения заполнения 3d-орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов?

121. Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе: 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2.
Объясните разную устойчивость оксидов Cu(I) и Cu(II).

Вариант Б, Ю, Э

Контрольная работа 1
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия, а также назовите следующие соли: Pb3(BO3)2, FeF2, Na[Al(OH)4].

14. Перечислите оксиды следующих элементов (цинка и олова) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

26. Для следующих молекул и ионов: ICl2-; InCl3; CO32- а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;

б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;

в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

38. Какое давление будут производить 3,01∙1021 молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?

Контрольная работа 2
11. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: AgNO3, HClO3, H2Se. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: сульфат кальция + хлорид бария →.

35. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:

47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?

Контрольная работа 3
2. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:

а) азотной кислотой (разб.) и магнием;

б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;

в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.

14. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;

б) манганатом калия и сульфитом калия;

в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).

26. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;

б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;

в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.

38. Для реакции висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота → вычислить значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
2. Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?

14. В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?

26. Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?

Контрольная работа 5
38. Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?

50. Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.

62. Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.

74. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?

86. Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?

Контрольная работа 6
98. Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.

110. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?

122. Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.

Вариант В, Ш, Щ

Контрольная работа 1
3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO3)3, (FeOH)2S, NH4HSO4.
15. Перечислите оксиды азота и бария и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
27. Для следующих молекул и ионов: XeF4; SeO42‾; NH3.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
39. В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Контрольная работа 2
10. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: гидроксид кальция + оксид углерода (IV) (изб.) + вода →
34. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) арсенат натрия + вода → ;
б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода →
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.

Контрольная работа 3
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в солянокислой среде;
в) хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде.
15. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода;
в) пероксидом водорода и сероводородной кислотой.
27. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
б) пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия;
в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия.
39. Для реакций: пероксид водорода + нитрат хрома (III) + гидроксид калия → вычислите значения следующих величин при 25°С: ΔЕр°, ΔGр° и Кр.

Контрольная работа 4
3. Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?
15. Какие соединения с водородом образуют галогены? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?
27. Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно-восстановительная активность элементов?

Контрольная работа 5
39. Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации валентных орбиталей?
51. Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает? Какова пространственная конфигурация молекулы СО2?
63. Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.
75. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?
87. Гидроксид какого s-элемента IIA подгруппы обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.

Контрольная работа 6
99. Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите реакции их взаимодействия с концентрированной серной и соляной кислотами.
111. Почему гидроксид железа(II) неустойчив на воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
123. Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах? Напишите уравнения реакций.

Дата выполнения: 02/12/2010

Вариант Г, Ч

Контрольная работа 1
4. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO3, AlAs
16. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: кремния и железа
28. Для следующих молекул и ионов...
40. При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Контрольная работа 2
9. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H2PO4)2
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия
33. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода
45. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Контрольная работа 3
4. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде
16. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой
28. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия
40. Для реакций: ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота вычислите значения следующих величин при 25 С

Контрольная работа 4
4. Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?
16. Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI
28. Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Контрольная работа 5
40. При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH3? Какую среду имеет водный раствор аммиака?
52. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?
64. Как получают оксид бора В2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
76. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li2O - Na2O - K2O - Rb2O - Cs2O изменяется химическая активность?
88. Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Контрольная работа 6
100. Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.
112. Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?
124. В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.

Вариант Д, Ц

Контрольная работа 1
5. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния. Назовите следующие соли: Sr2SiO4, Fe(HSO3)2, (NH4)2Cr2O7.
17. Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
29. Для молекул и ионов (SF2Br2; BrF4-; GeCl2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
41. Масса сосуда емкостью 122л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.

Контрольная работа 2
8. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Нитрит натрия + соляная кислота
32. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфид рубидия + вода
б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода.
44. К раствору 14г Na2HPO4∙12H2O в 157г воды добавили 93мл 9,8%-ного раствора Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.

Контрольная работа 3
5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде.
17. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит кальция и пероксид водорода
б) перманганат калия и сероводородная кислота
в) пероксид водорода и сульфит калия
29. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бром и сера в среде гидроксида калия
б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия
в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция.
41. Для реакции хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота вычислите значения.

Контрольная работа 4
5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода.
17. Какая из кислот HClO3, HBrO3, HIО3; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?
29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?

Контрольная работа 5
41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?
53. Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами.
65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.
89. Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.

Контрольная работа 6
101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn2О7 и Cl2O7, МnО и Сl2О, HMnO4 и HClO4.
113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.
125. Как можно получить металлическое золото?

Дата выполнения: 31/05/2012

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа 1
7. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: гидроортофосфат алюминия, перманганат бария, фторид индия.
Назовите следующие соли: Ca[Pb(OH)6], CoI2, Zn(CrO2)2
19. Перечислите оксиды хрома и натрия и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
31. Для молекул и ионов (TeO3; SbF52-; H2PO2-)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
43. Относительная молекулярная масса оксида четырехвалентного элемента относится к относительной молекулярной массе хлорида того же элемента, как 2:7. Определите относительную атомную массу и название элемента.

Контрольная работа 2
6. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: NH4Cl, H2SO3, K2HAsO3. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Гидрокарбонат стронция + серная кислота
30. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гипохлорит кальция + вода
б) сульфат железа(III) + карбонат натрия + вода.
42. Определите, сколько кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) необходимо прибавить к 527 г 3%-ного водного раствора гидроксида бария, чтобы сравнялись: а) массовые доли щелочей; б) молярные концентрации щелочей.

Контрольная работа 3
7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и медь
б) перманганат калия и сульфат олова(II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом железа(II) в сернокислой среде.
19. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит натрия и сульфид натрия
б) манганат калия и сульфид калия
в) пероксид водорода и иодид калия
31. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и аюминием в среде гидроксида бария
б) перманганатом калия и хлоридом олова(II) в среде гидроксида калия
в) иодом и бериллием в среде гидроксида калия.
43. Для реакции нитрат висмута(III) + хлорид олова(II) + гидроксид натрия вычислите значения ...

Контрольная работа 4
7. Каков характер связи в молекуле озона? Каковы его химические свойства?
19. В какой последовательности галогены вытесняют друг друга из галоидов? Ответ подтвердите величинами окислительно-восстановительных потенциалов.
31. Какое строение имеют молекулы диоксидов серы, селена, теллура? Каковы их свойства?

Контрольная работа 5
43. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства HNO2 и ее солей.
55. Как относятся Ge, Sn, Pb к кислотам и щелочам?
67. Как электронная структура предвнешнего слоя и размеры атомов бора и алюминия влияют на их свойства? Какие координационные числа и типы гибридизации характерны для алюминия?
79. Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов? Какие продукты получаются при гидролизе гидридов? В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции?
91. При каких условиях достигается полное осаждение BaCrO4 раствора, если в качестве осадителя взят раствор K2Cr2O7?

Контрольная работа 6
103. Окислительно-восстановительные реакции, которые применяются для обнаружения в растворе иона Mn(II).
115. Как гидроксиды Co(OH)3 и Ni(OH)3 взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
127. Какие вещества образуются при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте? Напишете уравнение реакции, учитывая, что нитрат-ион восстанавливается до иона аммония.

Вариант Ж, З, Х

Контрольная работа 1
6. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) хлорид марганца (II), гипохлорит магния, метастаннат серебра;
б) Rb2Se, BaOHNO3, CuSO4
18. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: углерод и мышьяк.
30. Для следующих молекул и ионов: XeO2F2, BeI2, SnO32-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома.
42. Вычислите молекулярную массу газа, если масса 280 мл его при температуре 21 ○С и давлении 2 атм. равна 0,65г.

Контрольная работа 2
7. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na2H2P2O7, Fe2(SO4)3, HF
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Сульфат олова (ІІ)+гидрооксид цезия (изб.)=
31. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
43. Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25-% раствора Na2CO3 (ρ=1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%.

Контрольная работа 3
6. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и алюминием; б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде; в) хроматом калия и нитритом калия в сернокислой среде
18. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и гидросульфидом калия; б) манганатом калия и сероводородной кислотой; в) хлором и гидросульфитом калия.
30. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и оловом в среде гидрооксида бария; б) пероксидом водорода и сурьмой в среде гидрооксида калия; в) гипохлоритом натрия и сульфатом олова (ІІ) в среде гидрооксида калия.
42. Для реакций: пероксид водорода+сурьма+соляная кислота вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
6. Какие аллотропические модификации кислорода известны? Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы кислорода.
18. Как реагируют галогены с водой, щелочами, кислотами? Приведите примеры соответствующих реакций для иода.
30. Сульфиды, их растворимость в воде и свойства. Факторы влияющие на растворимость.

Контрольная работа 5
42. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты? Чем можно объяснить малую термическую устойчивость HNO2?
54. Как относится кремний к кислотам и щелочам? Как получают и какими свойствами обладают водородные соединения кремния?
66. Какими формулами выражается состав гидридов бора? Химическая связь в молекулах бороводородов. Какими свойствами обладают бороводороды?
78. Какова растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов? Как называются гидроксиды щелочных металлов? Каким способом получают гидроксиды в промышленности?
90. Приведите формулы кислородных соединений — оксидов, пероксидов и надпероксидов s-элементов IIА подгруппы. Какими свойствами обладают эти соединения?

Контрольная работа 6
102. Почему гидроксид Mn(II) буреет на воздухе? Какое соединение образуется при окислении этого гидроксида? Составьте уравнение реакций.
114. Как исходя из оксида железа(III) можно получить феррат калия K2FeO4?
126. При взаимодействии какого металла (элемента IIВ подгруппы) со щелочью выделяется водород? Назовите комплексное соединение, которое при этом образуется?

Вариант И, Й, У

Контрольная работа 1
8. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) дисульфат кобальта (II), алюминат стронция, ортофосфат калия
б) CuNO2, NaSiO3, (CH3COO)2Ca
20. Перечислите оксиды меди и фосфора и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
32. Для следующих молекул и ионов: AsBr6, IF5, SO2.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
44. Определите состав смеси CO и CO2 (массовые и объемные доли компонентов), если ее относительная плотность по воздуху равна единице.

Контрольная работа 2
5. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: KHSO4, BeOHBr, (COOH)2. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
тетрагидроксоцинкат натрия + серная кислота
29. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) цианид кальция + вода
б) сульфид натрия + нитрат хрома (III) + вода
41. Определите массовую и молярную доли спирта в растворе, полученном смешиванием 38 мл этанола с 220 мл воды, если плотность полученного раствора составляет 0,979 г/мл.

Контрольная работа 3
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой(разб) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом железа (II) в солянокислой среде
в) дихроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
20. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и сульфитом натрия
б) манганатом калия и бромидом калия
в) пероксидом водорода и гидросульфидом калия
32. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и алюминием в среде гидроксида калия
б) манганатом калия и сульфитом калия в среде гидроксида калия
в) хлором и оловом в среде гидроксида натрия
44. Для реакций: сульфит натрия+перманганат калия+гидроксид натрия вычислите значения следующих величин при 25 С.

Контрольная работа 4
8. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды? Чем объясняется отклонение величины валентного угла НОН от величины угла, характерного для sp3-гибридизации?
20. Какие кислородосодержащие кислоты образует хлор? Как они называются? Какая из них является одной из самых сильных кислее.
32. Как меняется сила кислот в ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3? Какие соединения называются сульфитами, селенитами и теллуритами? Приведите примеры указанных веществ.

Контрольная работа 5
44. Как действует азотная кислота различной концентрации (например, 3, 35 и 70%) на активные и неактивные металлы? Приведите примеры соответствующей реакций для цинка и меди. Что такое "царская водка" и как она действует на золото и платину? Как действует HNO3 на неметаллы? Рассмотрите на примере реакций азотной кислоты с серой и фосфором.
56. Как гидролизуются соли Sn(II) и Pb(II)? Приведите примеры соответствующих реакций.
64. Как получают оксид бора B2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
80. Как можно получить нитриды щелочных металлов? Что получается при гидролизе нитридов? Напишите реакцию гидролиза нитрида лития.
92. Присутствие каких солей в воде обуславливают временную (некарбонатную ?). Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
104. Почему в результате окислительно-восстановительной реакции раствор приобретают ярко-зеленую окраску: MnCl2+KClO3+NaOH=Na2MnO4+KBr+NaCl+H2O?
116. Ионы Fe(II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакции хлорида железа (II) с красной кровяной солью.
128. Какая соль ZnCl2 или CdCl2 лучше гидролизируется? Напишите уравнения реакций.

Вариант К, Т

Контрольная работа 1
9. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. висмутат натрия, метагерманат цезия, теллурид железа (II);
б. NaBO2, Ag2CrO4, Mn(SO4)2.
21. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
германия и кальция
33. Для следующих молекул и ионов: C1F3; PbBr2; SiF62-
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
45. При обработке 1,9 г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0,506 л газа (при температуре 27 °С и давлении 98,5 кПа). Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Контрольная работа 2
4. Напишите реакции диссоциации следующих соединений Na2HAsO4, SnBr2, KOH. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0.01 М растворах.
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: ортофосфат кальция + бромоводородная кислота —►.
28. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) ацетат калия + вода —►; б) хлорид алюминия + сульфит аммония +вода —> .
40. В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Контрольная работа 3
9. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций: а)серной кислотой (конц.) и серебром; б)перманганатом калия и нитритом калия в солянокислой среде; в)дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде;
21. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и серой; б) перманганатом калия и сернистой кислотой; в)хлором и иодидом натрия;
33. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций: а) перманганатом калия и сурьмой в среде гидроксида калия; б)хлором и бериллием в среде гидроксида бария; в)перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
45. Для реакций: нитрит калия + иодид калия + серная кислота —►; вычислите значения следующих величин при 25 °С: ΔEр°, ΔGp° и Кр.

Контрольная работа 4
9. В чем проявляется аномалия физических свойств воды?
21. Какие соли образуют кислородсодержащие кислоты хлора? Как они называются и какими свойствами обладают? Приведите примеры химических реакций, подтверждающих свойства солей.
33. Как получают тиосульфат натрия? Какова структура его молекулы? Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле Na2S2O3? Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Контрольная работа 5
45. Какое строение имеет молекула оксида фосфора (III)? Как получают фосфористую кислоту и какими свойствами она обладает? Как называются соли фосфористой кислоты?
57. Как получают и какими свойствами обладают оксиды Ge (II), Sn (II) и Pb(II) и соответствующие им гидроксиды? Как в этом ряду соединений изменяются кислотно-основные и восстановительные свойства?
69. Как получают А12O3? Напишите реакции, с помощью которых можно получить оксид алюминия из нефелина.
81. Как растворяются в воде соли щелочных металлов, каковы их свойства? Приведите примеры малорастворимых солей щелочных металлов. Какие соли щелочных металлов гидролизуются?
93. В каких единицах выражается общая жесткость воды и из чего она складывается? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
105. Почему зеленый раствор манганата калия постепенно превращается в бурый? Приведите уравнение реакции, объясняющей этот процесс.
117. Какие соединения называются карбонилами? Какой тип связи имеет место в молекуле октакарбонила кобальта Со2(СО)8? Напишите эмпирические и графические формулы карбонилов железа и никеля.
129. Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются Zn(OH)2 и Cd(OH)2? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения.

Дата выполнения: 05/06/2011

Вариант Л, О, С

Контрольная работа 1
10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат цинка, бромид олова (IV), гидросульфит лития, а также назовите следующие соли: K2[Sn(OH)4], CaS2O7, Cr(HCO3)2
22. Перечислите оксиды следующих элементов (стронция и серы) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
34. Для следующих молекул и ионов: XeF2, SOF4, ICl2
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
46. Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить 33,6 л углекислого газа?

Контрольная работа 2
3. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: HMnO4, CH3CHOOH, FeOHNO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: метахромит калия + азотная кислота.(изб)
27. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:
а) формиат аммония + вода
б) иодид аммония + метасиликат натрия + вода
39. В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди (II), чтобы приготовить 10%-ный его раствор?

Контрольная работа 3
10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислоты(конц) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом олова (II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде
22. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сероводородной кислотой
б) перманганатом калия и серой
в) хлором и сероводородной кислотой
34. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) бромом и бериллием в среде гидроксида натрия
б) перманганатом калия и оловом в среде гидроксида калия
в) хлором и сурьмой в среде гидроксида калия
46. Для реакций иодид калия + хлор + вода вычислите значения следующих величин при 25С.

Контрольная работа 4
10. Каков характер химической связи в молекуле Н2O2? Какое строение имеет молекула пероксида водорода?
22. В чем заключается химическая сущность травления стекла плавиковой кислотой? Приведите соответствующую химическую реакцию.
34. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 и ее солей. Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 5
46. Какие процессы протекают при гидратации Р2O5? Напишите реакции получения мета-, ди- и ортофосфорной кислот. Какие соединения образует фосфор с галогенами? Какими свойствами обладают эти соединения? Какое строение имеют их молекулы? Напишите реакции взаимодействия РСl3 и PC15 с водой?
58. Какие равновесия существуют в растворах гидроксидов Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV)? Как изменяются их кислотно-основные свойства?
70. Как получают и каковы свойства А1(ОН)3? Какова его структура?
82. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей Na2CO3, K2S, K3PO4, NaHCO3.
94. Какие способы существуют для устранения временной и постоянной жесткости воды? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
106. Оксиды марганца: их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения характеризующих их реакций.
118. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта(II и III) с водой. Напишите уравнения протекающих реакций.
130. Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [Zn(NH3)4](OH)2 или [Cd(NH3)4](OH)2?

Дата выполнения: 23/05/2011

Вариант М, Р

Контрольная работа 1
11. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
23. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования (бора и теллура)
35. Для следующих молекул и ионов: BeCl42– ; PCl4+; SeF2;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную онфигурацию частицы.
47. Какой объем водорода нужен для превращения в воду 1 л озонированного кислорода, содержащего 5 % (об.) озона? Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Контрольная работа 2
2. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HNO2, Na2CO3, (CuOH)2SO4.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: хлорид алюминия + гидроксид калия (изб.) → .
26. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
38. Сколько граммов дигидрата хлорида бария необходимо взять для приготовления 400мл 0,005 М раствора?

Контрольная работа 3
11. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а)серной кислотой (конц.) и цинком;
б)перманганатом калия и иодидом калия в сернокислой среде;
в)дихроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде;
23. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
a) гипобромитом калия и гидросульфидом калия;
б) перманганатом калия и сульфидом калия;
в) хлором и сульфитом калия.
35. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а)бромом и свинцом в среде гидроксида калия;
б)пероксидом водорода и цинком в среде гидроксида натрия;
в)хлором и алюминием в среде гидроксида бария.
47. Для реакции: иодид калия + хлор + вода → иодноватая кислота + …вычислите значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
11. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2O2? Приведите примеры реакций, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода.
23. Чем объясняется высокая устойчивость молекулы Сl2? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы Cl2?
35. Какие кислородные соединения образуют сера(VI), селен(VI), теллур(VI)? Их получение, строение молекул и свойства. Как изменяют кислотные свойства оксидов ЭO3 и сила соответствующих им кислот в ряду S—Se—Те?

Контрольная работа 5
47. Какие водородные соединения образуют As, Sb и Bi? Как они называются? Как их получают и какими свойствами они обладают?
59. Как получают α- и β-оловянные кислоты? Опишите их химические свойства.
71. Какую структуру в парообразном состоянии имеют молекулы хлорида алюминия?
83. Как изменяется устойчивость частиц с позиций теории молекулярных орбиталей в ряду: Na2, Na2+, Na2-
95. Как изменяется сила оснований в ряду Mg – Ca – Sr – Ba. Почему?

Контрольная работа 6
107. Взаимодействие металлического хрома с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, азотной и соляной. Напишите уравнения протекающих реакций.
119. Взаимодействие металлического железа с водой и разбавленными растворами соляной, серной и азотной кислот. Напишите уравнения протекающих реакций.
131. Почему при пропускании сероводорода через раствор ZnCl2 осаждение малорастворимого сульфида цинка происходит не полностью? Как можно практически полностью осадить ZnS?

Дата выполнения: 29/01/2011

Вариант Н, П

Контрольная работа 1
12. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаборат магния, дифосфат калия, бромат висмута (III).
б)НСООК, Ca[Cr(OH)4]2, (MgOH)2CO3.
24. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: бериллий и селен.
36. Для следующих молекул и ионов: SCl2, PF3Cl2, H3O+
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.
48. Соединение содержит 54,5% углерода, 36,34% кислорода, остальное водород. Плотность пара вещества по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа 2
1. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Н2СО3, AlCl3, Mg(HSO3)2
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
13. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Гидрооксид магния+уксусная кислота=
25. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
а)нитрит калия +вода=
б) нитрат алюминия +сульфид аммония+вода=
37. Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Контрольная работа 3
12. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (конц.) и серебром; б) перманганатом калия и хлоридом олова (ІІ) в солянокислой среде; в) хроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде.
24. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и йодидом калия; б) перманганатом калия и гидросульфидом калия; в) хлором и гидросульфидом калия.
36. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и бериллием в среде гидрооксида калия; б) манганатом калия и цинком в среде гидрооксида калия; в) манганатом калия и алюминием в среде гидрооксида калия.
48. Для реакций: Сульфат меди (ІІ)+йодид калия вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
12. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя.
24. Как взаимодействуют галогеноводороды с концентрированной H2SO4? Покажите на примере взаимодействия HBr с H2SO4. Концентрированная серная кислота выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до сернистого газа SO2, а галогеноводород – восстановитель, окисляется до простого вещества.
36. Какое строение имеет молекула серной кислоты, по какому типу связи она построена? Какими свойствами обладает серная кислота? Как взаимодействует она с металлами и неметаллами? Приведите примеры соответствующих реакций. Серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

Контрольная работа 5
48. Как в ряду Р-As-Sb-Bi меняются кислотно-основные свойства оксидов (III) и соответствующих гидроксидов этих элементов?
60. Как получают и какими химическими свойствами обладает свинцовый сурик? Приведите примеры характеризующих его реакций?
72. Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафторалюмината натрия.
84. Как изменяется сила оснований в ряду Li – Na – K – Rb – Cs. Почему?
96. Взаимодействие растворов гидроксидов щелочно-земельных металлов с СО2 (избытком и недостатком). Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 6
108. Диспропорционирование соединений марганца. Напишите уравнения соответствующих реакций.
120. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта (II и III) с раствором аммиака. Напишите уравнения протекающих реакций.
132. Какие реакции протекают при взаимодействии хлоридов ртути (I)(каломель) и ртути (II) (сулемы) с аммиаком?