Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант Е

Контрольная работа 1
Вариант 06
1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
3. Какой объем 6*10_-3) М раствора Al2(SO4)3 требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C9H6NO)3?
4. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?

Контрольная работа 2
Вариант 23
1. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO3) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl2) при допустимой погрешности ± 0,1%.
2. Определение цинка (Zn2+) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
3. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCL)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Контрольная работа 3
3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа.
32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.
33. Источники инфракрасного излучения.
58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать.
73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см.

Контрольная работа 4
3. Характеристика полярографической волны (полярограммы).
9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования.
27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора.
73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Дата выполнения: 31/05/2011