Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант Т

Контрольная работа 1
Вариант 18
1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции.
2. Почему осадок MgNH4PO4 промывают не чистой водой, а разбавленным водным раствором аммиака? Почему осаждение Mg2+ в виде MgNH4PO4 ведут в присутствии NH4Cl?
3. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
4. Вычислите массу потери осадка сульфата свинца при его промывании:
а) 200 мл воды
б) 200 мл 0,001М раствора H2SO4

Контрольная работа 2
Вариант 11
1. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа по типу используемой реакции.
2. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМпO4). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМпO4 (fэкв = 1/5) по результатам титрования.
3. Какой объем воды необходимо добавить к 1,0л 0,24М раствора HCl, чтобы приготовить 0,20М раствор?
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO4 массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Контрольная работа 3
9. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода.
22. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.
44. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их значение.
45. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.
66. Спектры поглощения фотометрируемого соединения MR и добавленного в избытке фотометрического реагента R перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение.
79. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода.
85. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм=κ∙с.
97. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?

Контрольная работа 4
21. Что означает явление концентрационной поляризации в полярографии?
24. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов?
26. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона?
48. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100% выход по току?
64. Раствора Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В.
79. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.
85. Графическое (на хроматограмме) время удерживание компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов в смеси.

Дата выполнения: 30/05/2011