Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант А

Контрольная работа 1
Вариант 01
1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
3. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO2.
4. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10-3М раствора серной кислоты.

Контрольная работа 2
Вариант 28
1. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивалентности?
2. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (qобщ.; моль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
3. Какой объем 6М раствора H2SO4 следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (fэкв. =½)?
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMnO4)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде?

Контрольная работа 3
1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.
15. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.
28. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа.
29. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений.
56. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам?
71. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика.
87. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на 99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М).
88. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет 50%?

Контрольная работа 4
1. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?
5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение.
11. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе?
14. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.
56. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?
71. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов.
84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего - в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.