Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 03

Контрольная работа 1
1. Оценить количество теплоты, вносимое за час в технологический процесс производства фосфорной кислоты, раствором серной кислоты концентрации 92 % масс. Н2SО4, имеющим температуру 50 °С. Часовой поток моногидрата серной кислоты (100 % Н2SО4) – 50 тонн.
2. Оценить газовую реакцию 2Н2 + О2 ↔ 2Н2О с точки зрения равновесных степеней превращения. Параметры процесса – температура 298 К - 1000 К, давление 0,1 МПа и 20 МПа. Построить графические зависимости α = f(Т) для двух давлений.
3. Рассчитать изобарную теплоемкость при 298 К (с°Р) фторида лития по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: NaCl (50,8 Дж/моль∙К), NaF (46,9 Дж/моль∙К) и LiCl (48,4 Дж/моль∙К).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора каустической соды (NaOH), содержащего 40 % массовых щелочи, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,4 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация Na2O).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором каустической соды (NaOH) при 25 ºС, содержащим 20 % массовых щелочи.
3. Используя закон Рауля, определить температуру кипения водного раствора мочевины (карбамида), CO(NH2)2, содержащего 30 % массовых диамида угольной кислоты.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой растворением хлорида калия в воде, при образовании 1000 кг 5%-ного раствора. Исходную температуру воды принять равной 15 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 2 т 10 % раствора NaOH с 8 т 40 % раствора той же щелочи. Принять исходную температуру растворов равной 15 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов кальция в насыщенном водном растворе системы CaCO3 – H2O при добавлении к ней водного раствора кальцинированной соды (Na2CO3) концентрации 10 г-ион CO32-/л при объемном их соотношении 1:3. Температура растворов 25 ºС.

Дата выполнения: 30/09/2012