Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
1. Используя правило Дюлонга-Пти, рассчитать изобарные теплоемкости хлоридов щелочных металлов при 25 ˚С. Сравнить полученные численные значения с табличными и сделать вывод о применимости метода.
2. Используя расчет величин равновесных степеней превращения, оценить равновесие реакции Н2 + Сl2 ↔ 2НСl при давлении 0,1 МПа и температурах 298 К, 750 К, 1000 К и 1500 К. Построить графическую зависимость α= f (Т).
3. Рассчитать теплоту образования (ΔH˚f) при 298 К фторида калия по известным данным для химически подобных по В.А. Кирееву веществ: NaCl (-411,1 кДж/моль), NaF(-573,6 кДж/моль) и КСl (-327,9 кДж/моль).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 40 % массовых Н3РО4, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,3 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация Р2О5).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором соляной кислоты при 25 °С, содержащим 10 % массовых НСl.
3. Используя закон Рауля, определить температуру кипения водного раствора нитрата аммония, содержащего 25% массовых соли.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой растворением хлорида лития в воде, при образовании 500 кг 10%-ного раствора. Исходную температуру воды принять равной 20 °С.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 5 т 10% раствора Н2SO4 с 10 т 75% раствора той же кислоты. Принять исходную температуру растворов равной 15 °С.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов кальция в насыщенном водном растворе системы СаSO4 – Н2О при добавлении к нему водного раствора сульфата натрия концентрации 5 г-ион SO42-/л при объемном их соотношении 1:2. Температура растворов 25 °С.