Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 08

Контрольная работа 1
1. Проанализировать изменение полной энтропии реакции нейтрализации серной кислоты (ж) газообразным аммиаком в процессе производства кристаллического сульфата аммония при температурах 50, 70, 90 и 100 ºС. Построить функциональные зависимости ΔSºполн = f (t).
2. Сопоставить термодинамические равновесия при 70 ºС для реакций Н2SO4 (ж) + 2NaOH (тв) ↔ Na2SO4 (т) + 2H2O (ж) и НNО3 + КОН (тв) ↔ КNО3 (тв) + H2O (ж). Определить равновесные степени превращений для реакций нейтрализации при давлении 0,1 МПа.
3. Рассчитать энтропию при 298 К (Sº298) сульфида магния (MgS) по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: СаО (38,1 Дж/моль∙К), СaS (56,6 Дж/моль∙К) и MgО (27,1 Дж/моль∙К).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора кальцинированной соды (Nа2СO3), содержащего 25 % массовых соли, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,25 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в нормальные деления (н.д.).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором хлорида калия при 25 ºС, содержащим 10 % массовых соли.
3. Используя закон Рауля, определить температуру замерзания водного раствора хлорида калия, содержащего 25 % КСl.

Контрольная работа 3
1.Определить температуру реакционной массы, получаемой при поглощении аммиака водой с образованием 10 т раствора аммиачной воды концентрации 20 % NН4OН. Исходную температуру воды принять равной 15 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 2000 кг 10% азотной кислоты с 3000 кг той же кислоты, содержащей 50% НNО3. Принять исходную температуру растворов равной 20 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов свинца в насыщенном водном растворе системы Рb(ОН)2 - Н2О при добавлении к ней водного раствора каустической соды (NаОН) концентрации 5 г-ион ОН-/л при объемном их соотношении 1:1. Температура растворов 25 ºС.