Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 05

Контрольная работа 1
1. Оценить влияние температуры (298 К, 500 К, 700 К, 1200 К) на тепловой эффект реакции разложения карбонатов магния и бария при давлении 0,1 МПа. Сопоставить полученные данные в виде графических зависимостей ΔHºf = f (Т) для двух солей.
2. Выполнить термодинамический расчет синтеза твердофазного метасиликата (Na2SiO3) из оксидов натрия и кремния для температур 298 К, 500 К, 1000 К и 1200 К при давлении 0,1 МПа. Построить графическую зависимость α = f (Т).
3. Рассчитать энтропию при 298 К (Sº298) фторида лития по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: NaCl (72,1 Дж/моль∙К), NaF (51,3 Дж/моль∙К) и LiCl (59,3 Дж/моль∙К).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора сульфата калия (К2SO4), содержащего 12 % массовых соли, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,1 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация К2О).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором перхлората натрия при 25 ºС, содержащим 7 % массовых соли.
3. Используя закон Рауля, определить температуру кипения водного раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 15 % массовых Н3РО4.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой при поглощении хлорида водорода водой, при образовании 10 т раствора соляной кислоты концентрации 15 % НСl. Исходную температуру воды принять равной 15 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 5 т 10% раствора соляной кислоты с 7 т 30 % раствора той же кислоты. Принять исходную температуру растворов равной 10 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов кадмия в насыщенном водном растворе системы СdСO3 – Н2О при добавлении к ней водного раствора кальцинированной соды (Nа2СО3) концентрации 10 г-ион СО32-/л при объемном их соотношении 1:2. Температура растворов 25 ºС.