Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 09

Контрольная работа 1
1. Определить влияние температуры в диапазоне 298 К – 800 К на тепловой эффект синтеза натриевого криолита (Na3AlF6) из фторидов натрия и алюминия. Построить температурную зависимость ΔHºf = f (t).
2. Используя расчет величин равновесных степеней превращения, оценить равновесия в системе H2 + F2 2HF при давлениях 0,1 МПа и температурах 298 К, 600 К, 800 К и 1000 К. Построить графическую зависимость α = f (T).
3. Рассчитать изобарную теплоемкость (сºР) при 298 К соединения POCl (г) по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: N2O5 (95,3 Дж/моль∙K), P2O5 (95,4 Дж/моль∙K) и NОCl (39,4 Дж/моль∙K).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора сульфата аммония – (NH4)2SO4, содержащего 12 % массовых соли, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,1 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация азота).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором нитрата калия при 25 ºС, содержащим 5 % массовых соли.
3. Используя закон Рауля, определить температуру кипения водного раствора дигидрофосфата аммония, содержащего 40 % массовых соли NH4H2PO4.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой при поглощении хлорида водорода водой с образованием 20 т раствора соляной кислоты концентрации 25 % HCl. Исходную температуру принять равной 20 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 10 т фосфорной кислоты, содержащей 15 % H3PO4, с 20 т фосфорной кислоты, содержащей 40 % H3PO4. Принять исходную температуру растворов равной 10 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов свинца в насыщенном водном растворе системы PbSO4 – H2O при добавлении к ней водного раствора сульфата натрия концентрации 8 г-ион SO42-/л при объемном их соотношении 1:2. Температура растворов 25 ºС.

Дата выполнения: 12/01/2012