Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 04

Контрольная работа 1
1. Используя правило Дюлонга-Пти, рассчитать изобарные теплоемкости для следующих неорганических кислот при 250С: азотная, серная, фосфорная, хлористая (HClO2). Сравнить там, где это возможно, найденные численые значения с табличными и сделать вывод о применимости метода.
2. На основании расчета равновесия при 400 К оценить влияние давления (0,1 – 100 МПа) на величину равновесных превращений по реакции SO2 + 0,5 O2 <=> SO3. Построить графические зависимости α = f(T).
3. Рассчитать теплоту образования при 298 К (∆H0f) фторида лития по известным данным для химически подобных по В.А. Кирееву веществ: NaCl (-411 кДж/моль), NaF (-573 кДж/моль) и LiCl (-408,3 кДж/моль).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора аммонийной селитры (NH4NO3), содержащего 50% массовых соли в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,45 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация общего азота).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором хлорида натрия при 250С, содержащим 15% массовых соли.
3. Используя закон Рауля, определить температуру замерзания водного раствора мочевины (карбамида) СО(NH2)2, содержащего 25% массовых соли.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой растворением сульфата магния в воде, при образовании 5 т 10%-ного раствора. Исходную температуру воды принять равной 15С.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 600 кг 5% раствора КОН с 600 кг 40% раствора той же щелочи. Принять исходную температуру растворов равной 20С.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов кальция в насыщенном водном растворе системы Са(ОН)2 – Н2О при добавлении к ней водного раствора каустической соды (NaOH) концентрации 5 г-ион ОН-/л при объемном их соотношении 1:1. Температура растворов 25С.

Дата выполнения: 25/01/2013