Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Рассчитать изменение полной энтропии реакции нейтрализации азотной кислоты (ж.) газообразным аммиаком в процессе производства аммиачной селитры (тв.) при температурах 60ºС, 70ºС, 80ºС и 90ºС. Построить функциональные зависимости ΔSºПОЛН. = f(t).
2. На основании расчета равновесия при 298 К, 400 К, 700 К и 1000 К, оценить влияние температуры на равновесную степень превращения для реакции 2SO2(г.) + O2(г.) 2SO3(г.) при 0,1 МПа. Построить графическую зависимость α = f(T).
3. Рассчитать теплоту образования (ΔHºf) при 298 К сульфида магния (MgS) по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: СаО (-635,1 кДж/моль), СaS (-985,1 кДж/моль) и MgО (-601,5 кДж/моль).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 30% массовых H3PO4, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,3 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация P2O5).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором хлорида калия при 25 ºС, содержащим 20% массовых соли.
3. Используя закон Рауля, определить температуру кипения водного раствора хлорида калия, содержащего 30% KCl.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой при поглощении оксидов азота водой с образованием 20 т раствора азотной кислоты концентрации 50 % HNO3. Исходную температуру принять равной 20 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 1000 кг 3% азотной кислоты с 2000 кг той же кислоты, содержащей 60% HNO3. Принять исходную температуру растворов равной 15 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов свинца в насыщенном водном растворе системы PbCl2 – H2O при добавлении к ней водного раствора хлорида натрия концентрации 19 г-ион Cl-/л при объемном их соотношении 1:3. Температура растворов 25 ºС.

Дата выполнения: 01/10/2011