Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 02

Контрольная работа 1
1. Определить тепловой эффект реакции поглощения оксида серы (VI) водой при 298 К.
2. Рассчитать равновесные превращения кислорода в озон при температурах 298 – 500 К и давления 10 и 100 МПа. Построить графические зависимости α = f(T).
3. Рассчитать энтропии при 298 К (S0298) для фторида калия по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: NaCl (73,1 Дж/моль*К), NaF (51,3 Дж/моль*К) и KCl (82,6 Дж/моль*К).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора серной кислоты, содержащего 92% массовых H2SO4, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,8 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация SO3).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором хлорной кислоты (HClO4) при 250С, содержащим 5% массовых HClO4.
3. Используя закон Рауля, определить температуру замерзания водного раствора нитрата аммония, содержащего 15% массовых этой соли.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой растворением бромида лития в воде, при образовании 100 кг 12%-ного раствора. Исходную температуру воды принять равной 100С.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 500 кг 20% раствора H2SO4 с 800 кг 90% раствора той же кислоты. Принять исходную температуру растворов равной 200С.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов кальция в насыщенном водном растворе системы СаНРО4 – Н2О при добавлении к ней водного раствора гидрофосфата аммония [(NH4)2HPO4)] концентрации 3 г-ион PO43-/л при объемном их соотношении 1:1. Температура растворов 250С.

Дата выполнения: 21/10/2015