Теоретические основы технологии неорганических вещ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии неорганических веществ и химических удобрений
М.А. Шапкин, Б.А. Дмитриевский, Н.Н. Правдин
Теоретические основы технологии неорганических веществ
Учебное пособие для студентов 5 курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Определить количество теплоты, вносимое за 1 час в технологический процесс производства нитрата калия калийной щелочью, концентрации 95 % масс. КОН, имеющей температуру 25 ºС. Часовой поток едкого кали (100 % основного вещества) – 9 т.
2. Рассчитать равновесные степени превращения при окислении оксида азота с получением диоксида азота при температурах 300 К и 500 К и давлениях от 0,1 МПа до 100 МПа (0,1, 5, 50, 100 МПа). Построить графическую зависимость β = f (Т).
3. Рассчитать энтропию при 298 К (Sº298) соединения РОCl (г) по известным данным для химически подобных веществ по В.А. Кирееву: N2О5 355,7 Дж/моль∙К), Р2О5 (197,3 Дж/моль∙К) и NОCl (263,5 Дж/моль∙К).

Контрольная работа 2
1. Пересчитать массовую концентрацию водного раствора мочевины (карбамида) [СО(NН2)2], содержащего 25 % массовых диамида угольной кислоты, в иные способы выражения концентраций: массовые отношения, объемные проценты (принять плотность раствора 1,20 кг/дм3), мольные проценты, мольные отношения, эквивалентно-объемные проценты (нормальность), мольно-объемные отношения (молярность), мольно-массовые единицы (моляльность), в условные единицы измерения (массовая концентрация азота).
2. Рассчитать давление паров воды над водным раствором гидроксида калия при 25 ºС, содержащим 10 % массовых щелочи.
3. Используя закон Рауля, определить температуру замерзания водного раствора дигидрофосфата аммония, содержащего 35 % массовых соли NН4Н2РО4.

Контрольная работа 3
1. Определить температуру реакционной массы, получаемой при поглощении аммиака водой с образованием 20 т водного раствора аммиачной воды концентрации 25 % NН4ОН. Исходную температуру принять равной 20 ºС.
2. Рассчитать температуру, получаемую при смешении 10 кг фосфорной кислоты, содержащей 5% Н3РО4, с 15 кг фосфорной кислоты, содержащей 60% Н3РО4. Принять исходную температуру растворов равной 15 ºС.
3. Определить изменение равновесной концентрации ионов свинца в насыщенном водном растворе системы РbS - Н2О при добавлении к ней водного раствора сероводорода (Н2S) концентрации 10 г-ион S2- /л при объемном их соотношении 1:1. Температура растворов 25 ºС..