Общая химическая технология

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В01 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещения равновесия реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O(г)
Задание 2. HJ получают по реакции: H₂+J_2(газ)⇔2HJ_(газ)
Концентрация водорода, газообразного йода и йодистого водорода в исходной смеси равны, соответственно (моль.доли): а) Z_I2 = 0.30; Z_H2 = 0.45; остальное – азот; б) Z_I2 = 0.30; Z_H2=0.45; Z_HI=0.05; остальное – азот.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 302.4 / T – 1.448∙lg(T) + 0.21∙10^-3∙T + 0.054∙10⁵ / T² + 5.29
а) Рассчитать равновесную степень превращения йода (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=600K и P=1ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения йода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=1000K и P=1ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения йода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=600K и P=5ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения йода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=1000K и P=5ат.
Задание 3. Конверсия монооксида углерода водяным паром.
Кинетическое уравнение
U=K₊∙P∙(Z_CO – Z_CO2∙Z_H2 / (Z_H2O∙Kp)) (моль СО/м³∙с)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =(9000/22,4)∙exp((40000/8.31)∙(1/498-1/T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= 2485,5/T +1,565∙lgT -0,066∙10^-3∙T – 0,207∙10⁵/T² - 6,946
Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,15; водяной пар 0,5, водород 0,1; диоксид углерода 0,05; остальное – азот.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,6.