Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)
Методичка 2009
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009
Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)
В11 Кр2
Контрольная работа 2 Задание 1. Выведите уравнения для расчета равновесных мольных долей компонентов реакции С2H4 + H2O(г) = C2H5OH(г) Задание 2. Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции при следующих исходных условиях:
- зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = - 9581/T – 0,022∙lg(T) + 0,237∙105/T2 + 1,38
- состав исходной смеси (мольные доли): воздух (21% О2 и 79% N2).
а) температура 25000С, давление 0,15МПа
б) температура 25000С, давление 0,1МПа
в) температура 23000С, давление 0,15МПа
г) температура 23000С, давление 0,1МПа. Задание 3. Окисление диоксида серы.
Кинетическое уравнение:
U=K+ ∙ PO2∙PSO2/(PSO2 + 0.8∙PSO3) ∙( 1 – PSO32 / (PSO22 ∙PO2∙Kp2))
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K+ =52∙exp(37000/(8.31*813)– 37000/(8,31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= 4905/T – 4,6455
Исходный состав (мольные доли): диоксид серы 0,12; остальное - воздух.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения диоксида серы 0,6.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,5МПа и степени превращения диоксида серы 0,6.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения диоксида серы 0,7.