Общая химическая технология

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В22 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Рассчитайте константы равновесия реакции по нулевому приближению в интервале температур 300-700⁰C
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Задание 2. Окисление паров соляной кислоты кислородом воздуха проводят по реакции: 4HCl + O₂ - 2Cl₂ + 2H₂O
Концентрация хлористого водорода, хлора и водяного пара в исходной смеси составляют (мольные доли): ZHCl=0.10, остальное – воздух.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 5881.7/T – 0.93∙lg(T)+1.37∙10^-4∙T-1.758∙10^-6∙T² - 4.1744
а) Рассчитать равновесную степень превращения хлористого водорода (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=450K и P=1ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения хлористого водорода (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=650K и P=1ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения хлористого водорода (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=450K и P=10ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения хлористого водорода (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=650K и P=10ат.
Задание 3. Дегидрирование этилбензола C6H5 - C2H5 = C6H5 - C2H3 +H2
Кинетическое уравнение
U=K₊∙(P_C6H5C2H5 – P_C6H5C2H3∙P_H2 / Kp)/(1 + K_C ∙ (P_C6H5C2H3)²)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =exp(31,303-192740/(8.31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры
Kp=exp( -13.069 - 13127/T - 3.077∙10^-3∙T +3.6∙10^-7∙T² + 4.28∙ln(T))
Зависимость константы адсорбционного равновесия от температуры
K_С =exp(58241/(8.31∙T)-3,8258)
Исходный состав (мольные доли): этилбензол 0,15; остальное – водяной пар.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения этилбензола 0,3.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и степени превращения этилбензола 0,3.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения этилбензола 0,4.