Общая химическая технология

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В25 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Рассчитайте константы равновесия реакции по нулевому приближению в интервале температур 300-700⁰C
CO + H₂O_(г) = H₂ + CO₂
Задание 2. Оксид азота окисляют кислородом воздуха по реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂
Исходная концентрация оксида азота, кислорода и диоксида азота равны (мольные доли): Z_NO=0.25, Z_NO2=0.03, остальное – воздух.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 6017,2/T – 0,998∙lg(T)+0,302∙10^-3∙T – 0.237∙10⁵ / T² – 5.175
а) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=350K и P=1ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=550K и P=1ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=350K и P=10ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=550K и P=10ат.
Задание 3. Конверсия монооксида углерода водяным паром.
Кинетическое уравнение
U=K₊∙P∙(Z_CO – Z_CO2∙Z_H2 / (Z_H2O∙Kp)) (моль СО/м³∙с)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =(9000/22,4)∙exp((40000/8.31)∙(1/498-1/T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= 2485,5/T +1,565∙lgT -0,066∙10^-3∙T – 0,207∙10⁵/T² - 6,946
Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,18; водяной пар 0,56, водород 0,1; диоксид углерода 0,05; остальное – азот.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1МПа и степени превращения монооксида углерода 0,6.