Общая химическая технология

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В20 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Рассчитайте величины ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ для реакции CH₄ +H₂O = CO + 3H₂
Задание 2. Формальдегид получают из оксида углерода и водорода по реакции:
CO+H₂⇔CH₂O
Концентрации оксида углерода, водорода и формальдегида в исходной смеси
равны(мольные доли): Z_СO=0.30, Z_H2=0.45, остальное – азот.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 3740/T – 4,43
а) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав (ZiE) при T=500K и P=5ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав (ZiE) при T=700K и P=5ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав (ZiE) при T=500K и P=30ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав (ZiE) при T=700K и P=30ат
Задание 3. Разложение аммиака.
Кинетическое уравнение:
U=(K₊ / P)∙((P_NH3 / P_H2^1.5)^0,25– P_N2 ∙ P_H2^1.5/ (P_NH3 ∙ Kp))
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =18.56∙10¹⁵∙exp(– 142630/(8,31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= - 2078/T + 2.4943∙lgT + 1.256∙10^-4∙T – 1.8564∙10^-7∙T²- 2,206
Исходный состав (мольные доли): аммиак 0,25; азот 0,01; водород – 0,01; остальное –
метан.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и
степени превращения аммиака 0,6.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и
степени превращения аммиака 0,6.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и
степени превращения аммиака 0,7.