Общая химическая технология

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В10 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещения равновесия реакции C + 2H₂O = CO₂ + 2H₂
Задание 2. Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции паровой конверсии метана при следующих исходных условиях:
- зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = - 9874/T + 7,14∙lg(T) – 1,88∙10^-3∙T + 0,094∙10^-6 ∙ T² – 8,64
- состав исходной смеси (мольные доли): природный газ – 0,2, остальное – водяной пар.
- состав природного газа (мольные доли): метан – 0,9; остальное – азот.
а) температура 850⁰С, давление 2,0МПа
б) температура 950⁰С, давление 2,0МПа
в) температура 850⁰С, давление 1,0МПа
г) температура 950⁰С, давление 1,0МПа.
Задание 3. Разложение аммиака.
Кинетическое уравнение:
U=(K+ / P)∙((P_NH3 / P_H2^1.5)^0,25 – P_N2 ∙ P_H2^1.5 / (P_NH3 ∙ Kp))
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =18.56∙10¹⁵∙exp(– 142630/(8,31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= - 2078/T + 2.4943∙lgT + 1.256∙10^-4∙T – 1.8564∙10^-7∙T² - 2,206
Исходный состав (мольные доли): аммиак 0,19; азот 0,01; водород – 0,01; остальное – метан.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения аммиака 0,6.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и степени превращения аммиака 0,6.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения аммиака 0,7.