Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 02
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 2, 23
Раздел 2 Задачи 2, 23
Раздел 3 Задачи 2, 23, 44
Раздел 4-5 Задачи 2, 23
Разделы 6.1-6.2 Задачи 2, 23
Раздел 6.3 Задачи 2, 23
Раздел 6.4 Задачи 2, 23 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 2, 23, 44
Раздел 7.2 Задачи 2, 23, 44, 65
Раздел 7.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.1 Задачи 2, 23
Раздел 8.2 Задачи 2, 23, 12
Раздел 8.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.4 Задачи 2, 23
Раздел 1, Задача 2
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Селеновая кислота + гидроксид алюминия (III)
Хромовая кислота + гидроксид железа(III)
Раздел 1, Задача 23
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дихромат цезия, ортоборат алюминия
Бромат кальция, ортосиликат бериллия
Раздел 2, Задача 2
Определить Э металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2.
Раздел 2, Задача 23
При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.
Раздел 3, Задача 2
Вычислить молярность раствора КОН, полученного при сливании 100 мл 10%-ного раствора и 200 мл 20%-го раствора. Объем полученного раствора принять равным 300 мл.
Раздел 3, Задача 23
Определить С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5%-го раствора NaCl.
Раздел 3, Задача 44
В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л.
Раздел 4-5, Задача 2
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.
Раздел 4-5, Задача 23
Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему наиболее ярко выражены металлические свойства?
Раздел 6.1-6.2, Задача 2
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 12. Вычислить рН полученного раствора.
Раздел 6.1-6.2, Задача 23
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10. Вычислить [H+] и pH полученного раствора.
Раздел 6.3, Задача 2
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната кальция и ортофосфата железа (III)
Раздел 6.3, Задача 23
Вычислить растворимость (моль/л):
ортофосфата цезия (II)
ортоарсената цинка
Раздел 6.4, Задача 2
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
гипохлорита натрия и гипохлорита калия
Раздел 6.4, Задача 23
судьфида натрия и нитрата цинка
Раздел 7.1, Задачи 2, 23
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 44
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 2
В системе ... Сисх NO и Cl2 равны 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать 50% NO?
Раздел 7.2, Задача 23
Для прямой реакции... Начальные концентрации (моль/л)Со,А = 0,3 и Со,В = 0,5. В результате реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить скорость реакции
Раздел 7.2, Задача 44
Определить значение к реакции ... при 700 К, если Ко = 1,6*10(14)с(-1), Еа = 581,6 кДж/моль? При какой Т скорость реакции будет в 2 раза больше, чем при 700 К?
Раздел 7.2, Задача 65
Вычислить энергию активации реакции ..., если константы скорости этой реакции при 600 К и 640 К соответственно равны 64 л*моль(-1)с(-1) и 407 л*моль(-1)с(-1)
Раздел 7.3, Задача 2
Константа равновесия реакции:... при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли CO - 0,5 моль/л, CO2 - 0,01 моль/л.
Раздел 7.3, Задача 23
Дельта Но реакции ... при 298 К равно 8 кДж/моль. Начальные концентрации А2 и В2 равны по 1 моль/л. Найти К реакции и равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 8.1, Задача 2
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Na2S2, С, Al2O3, Al(OH)3
Раздел 8.1, Задача 23
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H4P2O7, KCrO2, CuSO4, PH3
Раздел 8.2, Задача 2
Составить ОВР.
Al + HNO3(оч. разб.)...
Mg + HNO3(к.)...
Раздел 8.2, Задача 12
Zn + HNO3(разб.)...
Hg + H2SO4(к.)...
Раздел 8.2, Задача 23
Pb + HNO3(разб)...
KMnO4 + HCl...
Раздел 8.3, Задача 2
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Ве(10)/Ве
Ас(10)/Ас
Раздел 8.3, Задача 23
Гальваническая пара
Со(10)/Со
Mn(10)/Mn
WhatsApp:
Telegram: +79119522521