Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 10
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 10, 31
Раздел 2 Задачи 10, 31
Раздел 3 Задачи 10, 31, 52
Раздел 4-5 Задачи 10, 31
Разделы 6.1-6.2 Задачи 10, 31
Раздел 6.3 Задачи 10, 31
Раздел 6.4 Задачи 10, 31 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 10, 31, 52
Раздел 7.2 Задачи 10, 31, 52, 73
Раздел 7.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.1 Задачи 10, 31
Раздел 8.2 Задачи 1, 10, 31
Раздел 8.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.4 Задачи 10, 31
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 10
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Оловянная кислота + гидроксид стронция.
Марганцовистая кислота + гидроксид железа (II).
Раздел 1, Задача 31
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Хромат серебра, ортоарсенат калия.
Раздел 2, Задача 10
Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (VNaOH = 5 мл; C(%)NaOH = 4%, ρ = 1,05 г/мл).
Раздел 2, Задача 31
Сколько эквивалентов (z) Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 1 л раствора H2SO4, CH = 1 экв/л.
Раздел 3, Задача 10
К 3 л 10%-го раствора HNO3 (ρ = 1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора
той же кислоты (ρ = 1,009 г/см3). Определить C% и CM, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л.
Раздел 3, Задача 31
Вычислить C% и CM раствора, полученного при добавлении к 70 мл 4 %-го
раствора бромида натрия (ρ4% = 1,11 г/см3 и ρразб. = 1,5 г/см3) 10,5 г кристаллического NaBr.
Раздел 3, Задача 52
До какого объема нужно разбавить 500 мл 20% раствора NaCl (ρ = 1,542 г/см3), чтобы получить 4,5 % р-р (ρ = 1,029 г/см3)?
Раздел 4-5, Задача 10
Написать электронные формулы ионов хлора Cl- и Cl3+.
Раздел 4-5, Задача 31
Написать электронные формулы атома и ионов Cd2+ и Cd4+.
Раздел 6.1-6.2, Задача 10
Вычислите рН раствора, полученного добавлением 0,8 л воды к 2,5 л
азотной кислоты с рН 2.
Раздел 6.1-6.2, Задача 31
Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 Н раствора
KOH 200 мл воды?
Раздел 6.3, Задача 10
Вычислить растворимость (моль/л): сульфита бария; сульфида серебра.
Раздел 6.3, Задача 31
Вычислить растворимость (моль/л): ортоарсената магния; хромата серебра.
Раздел 6.4, Задачи 10, 31
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей:
10. хлорид железа (III); фторид натрия.
31. ортофосфат калия; цианид аммония.
Раздел 7.1, Задачи 10
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):....
Раздел 7.1, Задачи 31
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
....
Раздел 7.1, Задачи 52
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задачи 10
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению , концентрация
вещества А равна 6 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Константа скорости
реакции равна 0,5. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент
и в момент, когда в реакционной смеси останется 45 % вещества В.
Раздел 7.2, Задачи 31
Начальные концентрации (моль/л) реагентов N2 и Н2 равны 1,0 и 2,0 соответственно. Чему равны концентрации азота и водорода в момент
достижения продуктом реакции NH3 концентрации 0,2 моль/л? Рассчитать
скорости прямой реакции ... и ..., если k=0,3.
Раздел 7.2, Задачи 52
Во сколько раз увеличится скорость процесса при повышении температуры
от 400 до 500 К, если К○=1*1014 с-1, ЕА=22,88 к Дж/моль?
Раздел 7.2, Задачи 73
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах,
равна 8,5 при температуре 500 К и 400 при 550 К. Рассчитайте энергию
активации и константу скорости при 600К.
Раздел 7.3, Задачи 10
В реакции ... Вычислить К равн. При комнатной температуре.
Раздел 7.3, Задачи 31
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении
сместиться равновесие в следующих системах при повышении температуры
(1) и при повышении давления (2):...
Раздел 8.1, Задачи 10
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4.
Раздел 8.1, Задачи 31
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: FeCl3, MnSO4, I2, O2.
Раздел 8.2, Задачи 1,10,31
Составить ОВР:...
Раздел 8.3, Задачи 10, 31
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза:...
Раздел 8.4, Задачи 10, 31
Составить схемы электролиза:...
WhatsApp:
Telegram: +79119522521