Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 21
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 21, 42
Раздел 2 Задачи 21, 42
Раздел 3 Задачи 21, 42, 43
Раздел 4-5 Задачи 21, 42
Разделы 6.1-6.2 Задачи 21, 42
Раздел 6.3 Задачи 21, 42
Раздел 6.4 Задачи 21, 42 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 21, 42, 63
Раздел 7.2 Задачи 21, 42, 63, 84
Раздел 7.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.1 Задачи 21, 14
Раздел 8.2 Задачи 21(а), 20(а), 12(а)
Раздел 8.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.4 Задачи 21, 42
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 21
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Пероксодисерная кислота + гидроксид олова(II)
Раздел 1, Задача 42
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти
соли как продукты взаимодействия:
А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Дисульфат калия, тетраборат натрия, бромат кальция, ортоборат алюминия.
Раздел 2, Задача 21
100 мл 0,05% раствора сульфата алюминия добавляют NH4OH до
полного растворения осадка. Какое количество гидроксида
затрачено на реакцию?
Раздел 2, Задача 42
Серную кислоту нейтрализуют раствора NaОН 1,2 экв/л. Определите
Vмл раствора NaОН, если серной кислоты взято 10г.
Раздел 3, Задача 21
Сколько мл 96 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3) необходимо
взять для приготовления 2 л 0,5М раствора кислоты?
Раздел 3, Задача 42
Каковы С% и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40%-го раствора (ρ=1,39 г/см3) и 350 мл 10%-го раствора (ρ=1,08 г/см3)? Изменением объема пренебречь.
Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3л воды (ρ=1 г/см3) и 4 кг речного песка.
Определить С% всех компонентов в составе смеси.
Раздел 4-5, Задача 21
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента
49, на основании формулы определить период, группу и подгруппу
Периодической системы, в которой находится элемент. 49In
Раздел 4-5, Задача 42
Составить электронные и электронно-графические формулы Si0, Si4+.
Si0
Раздел 6.1-6.2, Задача 21
Как изменится рН раствора, после добавления к 200 мл 0,04 Н
раствора Ва(ОН)2 200 мл воды?
Раздел 6.1-6.2, Задача 42
Как изменится рН раствора, после добавления к 400 мл 0,04 Н
раствора Са(ОН)2 400 мл воды?
Раздел 6.3, Задача 21
Вычислить растворимость оксалата меди, сульфида серебра.
Раздел 6.3, Задача 42
Вычислить растворимость фторида кальция, фторида магния.
Раздел 6.4, Задача 21
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: тетрабората натрия, нитрата
свинца (II).
Раздел 6.4, Задача 42
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата олова(II), сульфата кобальта(II).
Раздел 7.1, Задача 21
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты) Раздел 7.1, Задача 42
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.
Раздел 7.1, Задача 63
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2S3.
Раздел 7.2, Задача 21
Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода (II) в системе 2СОГ - СО2Г + CТВ, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
Раздел 7.2, Задача 42
Константа скорости реакции 2АГ + 3ВГ ó СГ, равна 0,8л4∙моль-4∙с-1. Концентрации С0,А и С0,В равны 0,1 и 0,3 моль/л, соответственно. В результате реакции в момент времени τ ≠0 концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и скорости реакции vt=0 и vt≠0.
Раздел 7.2, Задача 63
При 373К некоторая реакция заканчивается за 10 минут. Принимая
температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитать,
через какое время заканчивается эта реакция, если проводить ее:
а) при 573К; б) при 300К?
Раздел 7.2, Задача 84
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 0,1 при температуре 250С и 0,6 при 350С. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 700С.
Раздел 7.3, Задача 21
Для реакции: СH4Г + Н2О= СОГ + 3Н2Г определите константу равновесия, если в начальный момент концентрация СH4 была 0,05 моль/л, Н2О – 0,04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% начального количество метана.
Раздел 7.3, Задача 42
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II)
Раздел 8.1, Задача 21
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
NaBiO3, KI, Fe(OH)3, K2Cr2O7
Раздел 8.1, Задача 14
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
NH2OH; Na2ZnO2; Р2О5, Br2
Раздел 8.2, Задача 21(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.2, Задача 20(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.2, Задача 12(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.3, Задача 21
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.3, Задача 42
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 21
Составить схемы электролиза.
Раздел 8.4, Задача 42
Составить схемы электролиза.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521