Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 01
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 1, 22
Раздел 2 Задачи 1, 22
Раздел 3 Задачи 1, 22, 43
Раздел 4-5 Задачи 1, 22
Разделы 6.1-6.2 Задачи 1, 22
Раздел 6.3 Задачи 1, 22
Раздел 6.4 Задачи 1, 22 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 1, 22, 43
Раздел 7.2 Задачи 1, 22, 43, 64
Раздел 7.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.1 Задачи 1, 22
Раздел 8.2 Задачи 1, 22, 11
Раздел 8.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.4 Задачи 1, 22
Раздел 1, Задача 1
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сернистая кислота + гидроксид хрома (III)
Серная кислота + гидроксид магния
Раздел 1, Задача 22
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метафосфат алюминия, нитрит натрия
Перхлорат никеля (III), селенит калия
Раздел 2, Задача 1
2,14 г металла вытесняют 2 л Н2(н.у.). Определить эквивалентную массу металла
Раздел 2, Задача 22
Серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л. Определить Vмл раствора NaOH , если серной кислоты взято 20 г.
Раздел 3, Задача 1
Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодействия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % пр образовании кислой соли?
Раздел 3, Задача 22
Смешали 100 мл 50%-го раствора H2SO4 и 100 мл 10%-го раствора H2SO4. Смесь разбавили водой до 3 л. Определить См.
Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3 л воды и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси.
Раздел 4-5, Задача 1
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 39, на основании электронной формулы определить период, группу и подгруппу периодической системы, в которой находится элемент.
Раздел 4-5, Задача 22
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.
Раздел 6.1-6.2, Задача 1
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,52*10(-5), 1,78*10(-7), 10(-11).
Раздел 6.1-6.2, Задача 22
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,5*10(-2), 6,7*10(-6), 6,6*10(-11)
Раздел 6.3, Задача 1
Вычислить растворимость (моль/л):
иодида меди (I)
ортофосфата висмута
Раздел 6.3, Задача 22
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната железа (II)
ортофосфата цинка
Раздел 6.4, Задача 1
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
нитрата калия и хлорита аммония
Раздел 6.4, Задача 22
нитрита калия и нитрата хрома (III)
Раздел 7.1, Задачи 1, 22
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 43
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 1
Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх,А и Сисх,В равны 2,5 моль/л и 1,5 моль/л, соответственно. В результате реакции при ... оказалось равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна [A] и ...
Раздел 7.2, Задача 22
Рассчитать для ... значение константы скорости реакции, если при концентрации веществ СО и О2, равных, соответственно 0,02 моль/л и 0,0065 моль/л скорость реакции равна 6*10(-4)моль/лс.
Раздел 7.2, Задача 43
Известно, что константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения:... Определить во сколько раз изменится скорость при повышении температуры от 280 К до 290 К. Соблюдается ли правило Вант-Гоффа?
Раздел 7.2, Задача 64
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении Т от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?
Раздел 7.3, Задача 1
При смешении А и В протекает реакция ... Через некоторое время после начала реакции наступило равновесие и концентрации (моль/л) веществ составили: [A] = 2, [C] = 1,6. Вычислить Сисх А и В.
Раздел 7.3, Задача 22
Для реакции ... рассчитайте константу равновесия и Сисх концентрации реагентов (моль/л), если [CS2] = 0,5, [O2] = 0,3, [CO2] = 0,6 (моль/л).
Раздел 8.1, Задача 1
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KF, NH2Cl, NaNH2, Cr2S3
Раздел 8.1, Задача 22
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H3AsO4, K2Cr2O7, NaNO2, NH3
Раздел 8.2, Задача 1
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Zn + NaOH ...
Раздел 8.2, Задача 11
Mn + HNO3(разб)...
Cu + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 22
Pb + HNO3(разб)...
Pb + HNO3(к.)...
Раздел 8.3, Задача 1
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ве(10)/Ве
Раздел 8.3, Задача 22
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Tl(10)/Tl
WhatsApp:
Telegram: +79119522521