Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 05
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 5, 26
Раздел 2 Задачи 5, 26
Раздел 3 Задачи 5, 26, 47
Раздел 4-5 Задачи 5, 26
Разделы 6.1-6.2 Задачи 5, 26
Раздел 6.3 Задачи 5, 26
Раздел 6.4 Задачи 5, 26 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 5, 26, 47
Раздел 7.2 Задачи 5, 26, 47, 68
Раздел 7.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.1 Задачи 5, 26
Раздел 8.2 Задачи 5, 26, 15
Раздел 8.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.4 Задачи 5, 26
Раздел 1, Задача 5
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сероводородная кислота + гидроксид магния
Хлороводородная кислота + гидроксид олова (IV)
Раздел 1, Задача 26
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метаалюминат калия, сульфит кальция
Гипоиодит алюминия, перманганат калия
Раздел 2, Задача 5
Масса 1 л О2 равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 магния?
Раздел 2, Задача 26
На восстановление 2,6 г оксида элемента израсходовано 1,6 л Н2. Рассчитать эквивалентную массу элемента.
Раздел 3, Задача 5
К 4 л 16%-го раствора HNO3 прибавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты. Определить С% и См, если считать, что объем полученного раствора равен 9 л.
Раздел 3, Задача 26
Какой объем 2 М раствора азотной кислоты можно приготовить из 50 мл 100 %-й HNO3?
Раздел 3, Задача 47
Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты, чтобы получить 5%-й раствор.
Раздел 4-5, Задача 5
Привести полную электронную формулу элементов со следующей крнфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему более ярко выражены металлические свойства?
Раздел 4-5, Задача 26
В чем суть правила Хунда? Разместить 5 d- электронов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число?
Раздел 6.1-6.2, Задача 5
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 М раствора HCl и 200 мл 0,2 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до10 л.
Раздел 6.1-6.2, Задача 26
Вычислить Н+ и рН 0,05 %-го раствора H2SO4 раствора и а считать равными единице.
Раздел 6.3, Задача 5
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида серебра
оксалата кадмия
Раздел 6.3, Задача 26
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида свинца(II)
фторида бария
Раздел 6.4, Задача 5
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
бромида аммония и хромата калия
Раздел 6.4, Задача 26
сульфата железа (III) и ортоарсената натрия
Раздел 7.1, Задачи 5, 26
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 47
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 5
В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции... в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда прореагировало 20 % серы?
Раздел 7.2, Задача 26
Для прямой гомогенной реакции ... Начальные концентрации (моль/л) Со,А = 2 и Со,В = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить скорость реакции...
Раздел 7.2, Задача 47
Какой должна быть Еа, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза при возрастании температуры на 10 С в интервале температур: а) около 300 К; б) около 1000 К?
Раздел 7.2, Задача 68
Энергия активации реакции ... равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции пр повышении температуры от 300 К до 310 К?
Раздел 7.3, Задача 5
В замкнутом пространстве протекает обратимый процесс диссоциации ... Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 диссоциировало. Вычислить К равновесия.
Раздел 7.3, Задача 26
Кравн реакции ... равна 1, объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль А и 8 моль В?
Раздел 8.1, Задача 5
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KNO2, KBrO3, NO, PbO2
Раздел 8.1, Задача 26
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
MnO2, NH2(OH), Fe(OH)2, Al
Раздел 8.2, Задача 5
Составить ОВР.
Fe + HNO3(оч. разб.)...
Zn + H2SO4(к.) ...
Раздел 8.2, Задача 15
Ni + HNO3(разб)...
Ge + HNO3(к.)...
Раздел 8.2, Задача 26
Pb + HNO3(к.)...
S + HNO3(к.)...
Раздел 8.3, Задача 5
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
V(10)/V
Ti(10)/Ti
Раздел 8.3, Задача 26
Гальваническая пара
Mo(10)/Mobr>
Sn(10)/Sn
Раздел 8.4, Задача 5
Электролиз
Fel3р-в Fe(NO3)3р-р
Раздел 8.4, Задача 26
Электролиз
NaBrр-в NaNOH3р-р
WhatsApp:
Telegram: +79119522521