Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 17
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 17, 38
Раздел 2 Задачи 17, 38
Раздел 3 Задачи 17, 38
Раздел 4-5 Задачи 17, 38
Разделы 6.1-6.2 Задачи 17, 38
Раздел 6.3 Задачи 17, 38
Раздел 6.4 Задачи 17, 38 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 17, 38, 59
Раздел 7.2 Задачи 17, 38, 59, 80
Раздел 7.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.1 Задачи 17, 10
Раздел 8.2 Задачи 8, 9, 17
Раздел 8.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.4 Задачи 17, 38
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 17
Составить реакции получения всех возможных солей пероксодисерной кислоты и гидроксида кадмия(II), хромовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.
Раздел 1, Задача 38
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (карбонат алюминия, хлорат висмута(III)), б) кислоты и основания (нитрит железа(II), перманганат лития).
Раздел 2, Задача 17
Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27.
Раздел 2, Задача 38
Рассчитайте объем (мл) метана, выделившегося в результате реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4, если на реакцию взято 105 г трикарбида алюминия.
Раздел 3, Задача 17
Сколько грамм воды надо взять для приготовления 1,5 % раствора хлорида натрия из 10 г NaCl?
Раздел 3, Задача 38
Какие объемы 20%-го (ρ= 1,14 г/см³) и 6%-го (ρ= 1,04 г/см³) растворов серной кислоты необходимо смешать, что бы приготовить 5 л 10 %-го раствора (ρ= 1,07 г/см³)?
Раздел 4-5, Задача 17
Сколько электронных слоёв у ионов S2–, Si4+, Se6+?
Раздел 4-5, Задача 38
В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NH3, PCl5, Cl2, H2Se.
Раздел 6.1-6.2, Задача 17
Как изменится концентрация H+ и OH–, если рН раствора снизится с 6,8 до 5,2; увеличится от 3,1 до 9,4?
Раздел 6.1-6.2, Задача 38
Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 н. раствора H2SO4 и 200 мл 0,2 н. раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л.
Раздел 6.3, Задача 17
Вычислить молярную растворимость (моль/л) сульфида кадмия и хлорида ртути(II).
Раздел 6.3, Задача 38
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената цинка и ортофосфата стронция.
Раздел 6.4, Задача 17
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов хлорида марганца и оксалата натрия.
Раздел 6.4, Задача 38
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов дитионата калия и иодида аммония.
Раздел 7.1, Задача 17
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакция экзо– или эндотермической:
3Fe2O3(т) + CO(г) = 2Fe3O4(т) + CO2(г)
Раздел 7.1, Задача 38
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо– или эндотермическими, рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: C(т) + ½O2(г) = CO(г); ΔНº298 = -110 кДж.
Раздел 7.1, Задача 59
По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования MnO2:
I. MnO2(т) + 2С(т) = Mn(т) + 2CO(г) +293 кДж
II. C(т) + ½ O2(г) = CO(г) -110 кДж
Раздел 7.2, Задача 17
При некоторой температуре константа скорости k реакции H2 + I2 ↔ 2HI равна 0,16. Начальные концентрации Н2 – 0,04 моль/л, I2 – 0,05 моль/л. Определить начальную скорость реакции и скорость в момент, когда концентрация водорода уменьшилась вдвое.
Раздел 7.2, Задача 38
Константа скорости реакции N2 + O2 ↔ 2NO равна 0,4 л×моль-1×с-1. Исходные концентрации С0(N2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.02 моль/л. Определить концентрацию этих веществ в момент (τ≠0), когда образовалось 0,01 моль/л NO, и скорости (υ0 и υτ≠0) реакции.
Раздел 7.2, Задача 59
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?
Раздел 7.2, Задача 80
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 27°С до 47°С, если ЕА равна 83,7 кДж/моль?
Раздел 7.3, Задача 17
Для гомогенной реакции: 2NO ↔ O2 + N2, Кс=0,29, начальная концентрация реагентов Сисх.=0,27 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 7.3, Задача 38
На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления(II):
2C(т) + 2NO2(г) ↔ 2CO2(г) + N2(г) ; ΔНº<0
Раздел 8.1, Задача 17
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: AlCl3, K3[Fe(CN)6], FeS, S.
Раздел 8.1, Задача 10
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4
Раздел 8.2, Задача 17
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
PH3 + HNO3(разб.) → …
P + HNO3(конц.) → …
Раздел 8.2, Задача 8
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Pb + HNO3(очень разб., tº) → …
Sn + H2SO4(конц.) → SnO2 + …
Раздел 8.2, Задача 9
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Mg + HNO3(разб.) → …
Pb + H2SO4(конц.) → …
Раздел 8.3, Задача 17
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Tl+(10-4)/Tl и In3+(10-2)/In, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.3, Задача 38
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Sb3+(10-1)/Sb и As3+(10-6)/As, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 17
Составить схемы электролиза расплава K2S и раствора Na2SO4.
Раздел 8.4, Задача 38
Составить схемы электролиза расплава AlCl3 и раствора CaI2.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521