Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 03
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 3, 24
Раздел 2 Задачи 3, 24
Раздел 3 Задачи 3, 24, 45
Раздел 4-5 Задачи 3, 24
Разделы 6.1-6.2 Задачи 3, 24
Раздел 6.3 Задачи 3, 24
Раздел 6.4 Задачи 3, 24 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 3, 24, 45
Раздел 7.2 Задачи 3, 24, 45, 66
Раздел 7.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.1 Задачи 3, 24
Раздел 8.2 Задачи 3, 24, 13
Раздел 8.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.4 Задачи 3, 24
Раздел 1, Задача 3
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Угольная кислота + гидроксид натрия
Дифосфорная кислота + гидроксид калия
Раздел 1, Задача 24
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дисульфат стронция, перманганат магния
Нитрит железа (III), тетраборат натрия
Раздел 2, Задача 3
Эквивалентная масса металла равна 56,2. Вычислить процентное содержание метала в его оксиде.
Раздел 2, Задача 24
Определить массу(г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100%)
Раздел 3, Задача 3
К 1 л 10%-го раствора КОН прилили 0,5 л 5%-го раствора. Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить См.
Раздел 3, Задача 24
Сколько мл 30%-го раствора HNO3 нужно взять для приготовления 0,5 л 1 М раствора?
Раздел 3, Задача 45
Сколько литров газообразного хлороводорода надо растворить, чтобы получить 10 л 0,1М раствора?
Раздел 4-5, Задача 3
Написать электронные формулы атомов висмута и Bi.
Раздел 4-5, Задача 24
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...-атомных орбиталей
Раздел 6.1-6.2, Задача 3
Найти значения рН и Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН- ионов (вмоль/л) составляет ...
Раздел 6.1-6.2, Задача 24
Найти рН растворов и См ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН-(вмоль/л) составляет ...
Раздел 6.3, Задача 3
Вычислить растворимость (моль/л):
бромида серебра
сульфита кальция
Раздел 6.3, Задача 24
Вычислить растворимость (моль/л):
сульфида сурьмы
ортофосфата бария
Раздел 6.4, Задача 3
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита калия и арсената натрия
Раздел 6.4, Задача 24
станната натрия и нитрита аммония
Раздел 7.1, Задачи 3, 24
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 45
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 3
Скорость химической реакции... при Сисх NО = 0,3 моль/л и О2 - 0,15 моль/л равна 1,2*10(-3) моль/лс. Найти значение к скорости реакции.(
Раздел 7.2, Задача 24
Реакция идет по уравнению ... Как изменить скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза.
Раздел 7.2, Задача 45
Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010 К, если Еа = 581,6 кДж/моль? Можно ли сказать, что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа?
Раздел 7.2, Задача 66
Энергия активации реакции... равна 103 акДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2*10(-3)с(-1). Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.
Раздел 7.3, Задача 3
Равновесие реакции ... установилось при следующих концентрациях ... Вычислить равновесные концентрации, устанавливающиеся в системе после повышения концентрации СО по сравнению с начальной в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие?
Раздел 7.3, Задача 24
В системе ... концентрации веществ составили:...Определить: а) начальные концентрации N2 и Н2; б) в каком направлении сместится равновесие реакции с ростом температуры.
Раздел 8.1, Задача 3
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Cu, Cu2O, HAlO2, NaNO3
Раздел 8.1, Задача 24
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2O2, H2O, HlO, Hg(NO3)2
Раздел 8.2, Задача 3
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Sn + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 13
Cr + HNSO3(разб)...
Pb + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 24
SO2 + HNO3(к)...
PH3 + HNO3(разб)...
Раздел 8.3, Задача 3
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ti(10)/Ti
Раздел 8.3, Задача 24
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Ni(10)/Ni
WhatsApp:
Telegram: +79119522521