Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 18
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 39
Раздел 2 Задачи 39
Раздел 3 Задачи 39
Раздел 4-5 Задачи 39
Разделы 6.1-6.2 Задачи 39
Раздел 6.3 Задачи 39
Раздел 6.4 Задачи 39 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 39
Раздел 7.2 Задачи 39
Раздел 1, Задача 39
Написать формулы солей. Представить эти соли как продут взаимодействия:
а) кислотного и основного оксидов; б) кислоты и основания.
Раздел 2, Задача 39
Кальций вытесняет 921 мл водорода из воды (н.у.). Определить массу кальция.
Раздел 3, Задача 39
Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 200 мл воды,
чтобы получить 10%-ный раствор NH4OH
Раздел 4-5, Задача 39
В сторону какого атома смещена электронная плотность
H2Te, CCL2F2, CH3Cl, OF2
Раздел 6.1-6.2, Задача 39
Определить pH и [Н+] 0,005%раствора HNO3 ά и p считать
равными единице.
Раздел 6.3, Задача 39
Вычислить растворимость бромата бария и фторида свинца (II)
Раздел 6.4, Задача 39
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей: нитрата алюминия, сульфита алюминия.
Раздел 7.1, Задача 39
По термохимическим уравнениям определить являются ли реакции экзо или эндотермическими и рассчитать стандартную энтальпию продуктов реакции.
Pb + ½ O2 = PbO ∆ r H 0298 = -219 кДж
Раздел 7.2, Задача 39
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С, начальные концентрации С0А = 3, С0В = 2. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 моль-2 с-1 Вычислить скорости реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной среде останется 30% от исходного количества вещества В.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521