Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 13
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 13, 34
Раздел 2 Задачи 13, 34
Раздел 3 Задачи 13, 34, 55
Раздел 4-5 Задачи 13, 34
Разделы 6.1-6.2 Задачи 13, 34
Раздел 6.3 Задачи 13, 34
Раздел 6.4 Задачи 13, 34 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 13, 34
Раздел 7.2 Задачи 13, 34
Раздел 7.3 Задачи 13, 34
Раздел 8.1 Задачи 13
Раздел 8.2 Задачи 13
Раздел 8.3 Задачи 13
Раздел 8.4 Задачи 13
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 13
Составить реакции получения всех возможных солей ортосурьмяной кислоты и гидроксида бария, марганцовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.
Раздел 1, Задача 34
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (гипобромит железа(III), сульфит бария, б) кислоты и основания (метаборат калия, дисульфат кальция).
Раздел 2, Задача 13
Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла.
Раздел 2, Задача 34
Рассчитать массу Al(OH)3 и объем (н.у.) H2S, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия.
Раздел 3, Задача 13
К 3 л 1%-го раствора HNO3 (ρ=1,004 г/см³) прибавили 3 л 2%-го раствора той же кислоты (ρ=1,009 г/см³). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л.
Раздел 3, Задача 34
Какие объемы 36,5%-й HCl (ρ=1,18 г/см³) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 1 М раствора?
Раздел 3, Задача 55
Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м³) разбита бутылка с серной кислотой (V=1 л, ρ=1,84 г/мл), которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л H2S. Определить процентную концентрацию исходной кислоты.
Раздел 4-5, Задача 13
Составить электронные схемы следующих превращений: Al → Al3+, Sc → Sc3+. Написать электронные формулы указанных атомов и ионов.
Раздел 4-5, Задача 34
Атомы каких элементов имеют в невозбужденном состоянии следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s23p63d54s1, 1s22s22p6, 1s22s22p63s23p63d84s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p1?
Раздел 6.1-6.2, Задача 13
Найти рН растворов и молярную концентрацию ионов [Н+] в водных растворах, в которых концентрация [ОН–] (в моль/л) составляет 3,2×10-3, 6,2×10-7, 8,4×10-12.
Раздел 6.1-6.2, Задача 34
Вычислить СМ и СН раствора серной кислоты, если известно, что рН = 2,2.
Раздел 6.3, Задача 13
Вычислить молярную растворимость (моль/л) карбоната бериллия и карбоната бария.
Раздел 6.3, Задача 34
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената кальция и иодата кальция.
Раздел 6.4, Задача 13
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов сульфата натрия и иодата калия.
Раздел 6.4, Задача 34
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов нитрата цинка и фторида калия.
Раздел 7.1, Задача 13
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли
реакция экзо- или эндотермической.
Раздел 7.1, Задача 34
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.
Раздел 7.2, Задача 13
В процессе реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,06 моль/л.
Как при этом изменилась концентрация веществ В и С? Рассчитать скорости
прямой реакции и ..., если С0,А = 2,5 моль/л и С0,В=4,5 моль/л,
а k=0.3
Раздел 7.2, Задача 34
Константа скорости реакции 2Аг + Вг... равна 0,4 л2*моль-2*с-1... В результате реакции концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислите скорости реакции.
Раздел 7.3, Задача 13
Для реакций, константы равновесия и начальные концентрации,
соответственно, равны KC1=5.45; Сисх=0,74моль/л; KC2=2.45;
Cисх=1,65моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ
Раздел 7.3, Задача 34
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры(I), при повышении давления(II).
Раздел 8.1, Задача 13
Определить, какое из следующих соединений является только
окислителем, только восстановителем, обладает
окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 13
Составить ОВР
Раздел 8.3, Задача 13
Составить схемы гальванических элементов, указать в них
функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные
полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 13
Составить схемы электролиза: расплав AlCl3, раствор Al(NO3)3
WhatsApp:
Telegram: +79119522521