Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург
2008

Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.

Выполнены следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 1, 22
Раздел 2 Задачи 1, 22
Раздел 3 Задачи 1, 22, 43
Раздел 4-5 Задачи 1, 22
Разделы 6.1-6.2 Задачи 1, 22
Раздел 6.3 Задачи 1, 22
Раздел 6.4 Задачи 1, 22
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 1, 22, 43
Раздел 7.2 Задачи 1, 22, 43, 64
Раздел 7.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.1 Задачи 1, 22
Раздел 8.2 Задачи 1, 22, 11
Раздел 8.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.4 Задачи 1, 22

Раздел 1, Задача 1
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сернистая кислота + гидроксид хрома (III)
Серная кислота + гидроксид магния

Раздел 1, Задача 22
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метафосфат алюминия, нитрит натрия
Перхлорат никеля (III), селенит калия

Раздел 2, Задача 1
2,14 г металла вытесняют 2 л Н2(н.у.). Определить эквивалентную массу металла

Раздел 2, Задача 22
Серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л. Определить Vмл раствора NaOH , если серной кислоты взято 20 г.

Раздел 3, Задача 1
Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодействия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % пр образовании кислой соли?

Раздел 3, Задача 22
Смешали 100 мл 50%-го раствора H2SO4 и 100 мл 10%-го раствора H2SO4. Смесь разбавили водой до 3 л. Определить См.

Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3 л воды и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси.

Раздел 4-5, Задача 1
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 39, на основании электронной формулы определить период, группу и подгруппу периодической системы, в которой находится элемент.

Раздел 4-5, Задача 22
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.

Раздел 6.1-6.2, Задача 1
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,52*10(-5), 1,78*10(-7), 10(-11).

Раздел 6.1-6.2, Задача 22
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,5*10(-2), 6,7*10(-6), 6,6*10(-11)

Раздел 6.3, Задача 1
Вычислить растворимость (моль/л):
иодида меди (I)
ортофосфата висмута

Раздел 6.3, Задача 22
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната железа (II)
ортофосфата цинка

Раздел 6.4, Задача 1
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
нитрата калия и хлорита аммония

Раздел 6.4, Задача 22
нитрита калия и нитрата хрома (III)

Раздел 7.1, Задачи 1, 22
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 43
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 1
Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх,А и Сисх,В равны 2,5 моль/л и 1,5 моль/л, соответственно. В результате реакции при ... оказалось равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна [A] и ...

Раздел 7.2, Задача 22
Рассчитать для ... значение константы скорости реакции, если при концентрации веществ СО и О2, равных, соответственно 0,02 моль/л и 0,0065 моль/л скорость реакции равна 6*10(-4)моль/лс.

Раздел 7.2, Задача 43
Известно, что константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения:... Определить во сколько раз изменится скорость при повышении температуры от 280 К до 290 К. Соблюдается ли правило Вант-Гоффа?

Раздел 7.2, Задача 64
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении Т от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?

Раздел 7.3, Задача 1
При смешении А и В протекает реакция ... Через некоторое время после начала реакции наступило равновесие и концентрации (моль/л) веществ составили: [A] = 2, [C] = 1,6. Вычислить Сисх А и В.

Раздел 7.3, Задача 22
Для реакции ... рассчитайте константу равновесия и Сисх концентрации реагентов (моль/л), если [CS2] = 0,5, [O2] = 0,3, [CO2] = 0,6 (моль/л).

Раздел 8.1, Задача 1
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KF, NH2Cl, NaNH2, Cr2S3

Раздел 8.1, Задача 22
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H3AsO4, K2Cr2O7, NaNO2, NH3

Раздел 8.2, Задача 1
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Zn + NaOH ...

Раздел 8.2, Задача 11
Mn + HNO3(разб)...
Cu + H2SO4...

Раздел 8.2, Задача 22
Pb + HNO3(разб)...
Pb + HNO3(к.)...

Раздел 8.3, Задача 1
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ве(10)/Ве

Раздел 8.3, Задача 22
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Tl(10)/Tl

Раздел 8.4, Задача 1
Электролиз
AlCl3р-в AlCl3р-р

Раздел 8.4, Задача 22
Электролиз
KBrр-в KClр-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 22/11/2009

Вариант 02

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 2, 23
Раздел 2 Задачи 2, 23
Раздел 3 Задачи 2, 23, 44
Раздел 4-5 Задачи 2, 23
Разделы 6.1-6.2 Задачи 2, 23
Раздел 6.3 Задачи 2, 23
Раздел 6.4 Задачи 2, 23
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 2, 23, 44
Раздел 7.2 Задачи 2, 23, 44, 65
Раздел 7.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.1 Задачи 2, 23
Раздел 8.2 Задачи 2, 23, 12
Раздел 8.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.4 Задачи 2, 23

Раздел 1, Задача 2
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Селеновая кислота + гидроксид алюминия (III)
Хромовая кислота + гидроксид железа(III)

Раздел 1, Задача 23
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дихромат цезия, ортоборат алюминия
Бромат кальция, ортосиликат бериллия

Раздел 2, Задача 2
Определить Э металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2.

Раздел 2, Задача 23
При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

Раздел 3, Задача 2
Вычислить молярность раствора КОН, полученного при сливании 100 мл 10%-ного раствора и 200 мл 20%-го раствора. Объем полученного раствора принять равным 300 мл.

Раздел 3, Задача 23
Определить С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5%-го раствора NaCl.

Раздел 3, Задача 44
В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л.

Раздел 4-5, Задача 2
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.

Раздел 4-5, Задача 23
Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему наиболее ярко выражены металлические свойства?

Раздел 6.1-6.2, Задача 2
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 12. Вычислить рН полученного раствора.

Раздел 6.1-6.2, Задача 23
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10. Вычислить [H+] и pH полученного раствора.

Раздел 6.3, Задача 2
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната кальция и ортофосфата железа (III)

Раздел 6.3, Задача 23
Вычислить растворимость (моль/л):
ортофосфата цезия (II)
ортоарсената цинка

Раздел 6.4, Задача 2
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
гипохлорита натрия и гипохлорита калия

Раздел 6.4, Задача 23
судьфида натрия и нитрата цинка

Раздел 7.1, Задачи 2, 23
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 44
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 2
В системе ... Сисх NO и Cl2 равны 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать 50% NO?

Раздел 7.2, Задача 23
Для прямой реакции... Начальные концентрации (моль/л)Со,А = 0,3 и Со,В = 0,5. В результате реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить скорость реакции

Раздел 7.2, Задача 44
Определить значение к реакции ... при 700 К, если Ко = 1,6*10(14)с(-1), Еа = 581,6 кДж/моль? При какой Т скорость реакции будет в 2 раза больше, чем при 700 К?

Раздел 7.2, Задача 65
Вычислить энергию активации реакции ..., если константы скорости этой реакции при 600 К и 640 К соответственно равны 64 л*моль(-1)с(-1) и 407 л*моль(-1)с(-1)

Раздел 7.3, Задача 2
Константа равновесия реакции:... при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли CO - 0,5 моль/л, CO2 - 0,01 моль/л.

Раздел 7.3, Задача 23
Дельта Но реакции ... при 298 К равно 8 кДж/моль. Начальные концентрации А2 и В2 равны по 1 моль/л. Найти К реакции и равновесные концентрации всех веществ.

Раздел 8.1, Задача 2
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Na2S2, С, Al2O3, Al(OH)3

Раздел 8.1, Задача 23
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H4P2O7, KCrO2, CuSO4, PH3

Раздел 8.2, Задача 2
Составить ОВР.
Al + HNO3(оч. разб.)...
Mg + HNO3(к.)...

Раздел 8.2, Задача 12
Zn + HNO3(разб.)...
Hg + H2SO4(к.)...

Раздел 8.2, Задача 23
Pb + HNO3(разб)...
KMnO4 + HCl...

Раздел 8.3, Задача 2
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Ве(10)/Ве
Ас(10)/Ас

Раздел 8.3, Задача 23
Гальваническая пара
Со(10)/Со
Mn(10)/Mn

Раздел 8.4, Задача 2
Электролиз
CuSр-в CuSOр-р

Раздел 8.4, Задача 23
Электролиз
Klр-в KClOр-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 15/12/2009

Вариант 03

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 3, 24
Раздел 2 Задачи 3, 24
Раздел 3 Задачи 3, 24, 45
Раздел 4-5 Задачи 3, 24
Разделы 6.1-6.2 Задачи 3, 24
Раздел 6.3 Задачи 3, 24
Раздел 6.4 Задачи 3, 24
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 3, 24, 45
Раздел 7.2 Задачи 3, 24, 45, 66
Раздел 7.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.1 Задачи 3, 24
Раздел 8.2 Задачи 3, 24, 13
Раздел 8.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.4 Задачи 3, 24

Раздел 1, Задача 3
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Угольная кислота + гидроксид натрия
Дифосфорная кислота + гидроксид калия

Раздел 1, Задача 24
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дисульфат стронция, перманганат магния
Нитрит железа (III), тетраборат натрия

Раздел 2, Задача 3
Эквивалентная масса металла равна 56,2. Вычислить процентное содержание метала в его оксиде.

Раздел 2, Задача 24
Определить массу(г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100%)

Раздел 3, Задача 3
К 1 л 10%-го раствора КОН прилили 0,5 л 5%-го раствора. Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить См.

Раздел 3, Задача 24
Сколько мл 30%-го раствора HNO3 нужно взять для приготовления 0,5 л 1 М раствора?

Раздел 3, Задача 45
Сколько литров газообразного хлороводорода надо растворить, чтобы получить 10 л 0,1М раствора?

Раздел 4-5, Задача 3
Написать электронные формулы атомов висмута и Bi.

Раздел 4-5, Задача 24
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...-атомных орбиталей

Раздел 6.1-6.2, Задача 3
Найти значения рН и Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН- ионов (вмоль/л) составляет ...

Раздел 6.1-6.2, Задача 24
Найти рН растворов и См ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН-(вмоль/л) составляет ...

Раздел 6.3, Задача 3
Вычислить растворимость (моль/л):
бромида серебра
сульфита кальция

Раздел 6.3, Задача 24
Вычислить растворимость (моль/л):
сульфида сурьмы
ортофосфата бария

Раздел 6.4, Задача 3
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита калия и арсената натрия

Раздел 6.4, Задача 24
станната натрия и нитрита аммония

Раздел 7.1, Задачи 3, 24
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 45
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 3
Скорость химической реакции... при Сисх NО = 0,3 моль/л и О2 - 0,15 моль/л равна 1,2*10(-3) моль/лс. Найти значение к скорости реакции.(

Раздел 7.2, Задача 24
Реакция идет по уравнению ... Как изменить скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза.

Раздел 7.2, Задача 45
Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010 К, если Еа = 581,6 кДж/моль? Можно ли сказать, что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа?

Раздел 7.2, Задача 66
Энергия активации реакции... равна 103 акДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2*10(-3)с(-1). Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

Раздел 7.3, Задача 3
Равновесие реакции ... установилось при следующих концентрациях ... Вычислить равновесные концентрации, устанавливающиеся в системе после повышения концентрации СО по сравнению с начальной в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие?

Раздел 7.3, Задача 24
В системе ... концентрации веществ составили:...Определить: а) начальные концентрации N2 и Н2; б) в каком направлении сместится равновесие реакции с ростом температуры.

Раздел 8.1, Задача 3
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Cu, Cu2O, HAlO2, NaNO3

Раздел 8.1, Задача 24
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2O2, H2O, HlO, Hg(NO3)2

Раздел 8.2, Задача 3
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Sn + H2SO4...

Раздел 8.2, Задача 13
Cr + HNSO3(разб)...
Pb + H2SO4...

Раздел 8.2, Задача 24
SO2 + HNO3(к)...
PH3 + HNO3(разб)...

Раздел 8.3, Задача 3
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ti(10)/Ti

Раздел 8.3, Задача 24
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Ni(10)/Ni

Раздел 8.4, Задача 3
Электролиз
ZnCl2р-в ZnCl2р-р

Раздел 8.4, Задача 24
Электролиз
K2Sр-в K2SO4р-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 23/11/2009

Вариант 04

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 4, 25
Раздел 2 Задачи 4, 25
Раздел 3 Задачи 4, 25, 46
Раздел 4-5 Задачи 4, 25
Разделы 6.1-6.2 Задачи 4, 25
Раздел 6.3 Задачи 4, 25
Раздел 6.4 Задачи 4, 25
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 4, 25, 46
Раздел 7.2 Задачи 4, 25, 46, 67
Раздел 7.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.1 Задачи 4, 25
Раздел 8.2 Задачи 4, 25, 14
Раздел 8.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.4 Задачи 4, 25

Раздел 1, Задача 4
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Азотистая кислота + гидроксид висмута (III)
Азотная кислота + гидроксид железа(III)

Раздел 1, Задача 25
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Нитрит железа(III), перманганат магния
Дисульфат стронция, тетраборат натрия

Раздел 2, Задача 4
Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31,58% О2. Написать формулу оксида, если валентность элемента равна 3.

Раздел 2, Задача 25
Плотность9% раствора СН3СООН составила 0,035 г/мл. Определить число эквивалентов уксусной кислоты в 100 мл раствора

Раздел 3, Задача 4
В 600 мл раствора содержится 11,76 г Н3РО4. Определить См.

Раздел 3, Задача 25
Какой объем 96%-го раствора H2SO4 необходимо взять для приготовления 100 г 0,2 М раствора?

Раздел 3, Задача 46
В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько г фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5 кг Р.

Раздел 4-5, Задача 4
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...- атомных орбиталей.

Раздел 4-5, Задача 25
Написать электронные и электронно-графические формулы атома и иона Al.

Раздел 6.1-6.2, Задача 4
dj сколько раз концентрация ионов водорода в крови больше, чем в спинномозговой жидкости?

Раздел 6.1-6.2, Задача 25
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,4 л 0,1 М раствора H2SO4 и 100 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до объема 1 л.

Раздел 6.3, Задача 4
Вычислить растворимость (моль/л):
ацетата серебра
сульфата кальция

Раздел 6.3, Задача 25
Вычислить растворимость (моль/л):
нитрата бария
ортофосфата никеля (II)

Раздел 6.4, Задача 4
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита аммония и сульфида натрия

Раздел 6.4, Задача 25
хлорида сурьмы (III) и оксалата магния

Раздел 7.1, Задачи 4, 25
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 46
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 4
При 508 С к скорости реакции ... равна 0,16. Сисх H2 и J2 равны 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Определить скорость реакции, когда Сисх водорода уменьшилась вдвое.

Раздел 7.2, Задача 25
Во сколько раз изменится скорость реакции ..., если концентрацию СО увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества О2 уменьшить в 2 раза?

Раздел 7.2, Задача 46
Определить константу скорости реакции... при 27 С, если Ко = 10(16)с(-1), Еа = 54,4 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 1027 С?

Раздел 7.2, Задача 67
Вычислить Еа и константу скорости реакции ..., если константы скорости этой реакции при 288 К и 313 К соответственно равны 3*10(-4) л*моль(-1)с(-1) и 8*10(-3)л*моль(-1)с(-1)

Раздел 7.3, Задача 4
... Через некоторое время после начала реакции концентрации (моль/л) вещества стали ... Определить начальные концентрации исходных веществ.

Раздел 7.3, Задача 25
В замкнутом сосуде протекает реакция ... Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Раздел 8.1, Задача 4
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
P, H2PbO2, PbO, PbO2

Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2SO4, SO2, H2S2O7, SO3

Раздел 8.2, Задача 4
Составить ОВР.
Zn + HNO3(оч. разб.)...
MnО2 + H2S ...

Раздел 8.2, Задача 14
Fe + HNO3(разб)...
Ag + H2SO4...

Раздел 8.2, Задача 25
Te + HNO3(к)...
Fe + HNO3(разб.)...

Раздел 8.3, Задача 4
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Hf(10)/Hf
Ti(10)/Ti

Раздел 8.3, Задача 25
Гальваническая пара
Ni(10)/Ni
Mo(10)/Mo

Раздел 8.4, Задача 4
Электролиз
PbCl2р-в Pb(NO3)2р-р

Раздел 8.4, Задача 25
Электролиз
MgCl2р-в KNO3р-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 16/12/2009

Вариант 05

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 5, 26
Раздел 2 Задачи 5, 26
Раздел 3 Задачи 5, 26, 47
Раздел 4-5 Задачи 5, 26
Разделы 6.1-6.2 Задачи 5, 26
Раздел 6.3 Задачи 5, 26
Раздел 6.4 Задачи 5, 26
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 5, 26, 47
Раздел 7.2 Задачи 5, 26, 47, 68
Раздел 7.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.1 Задачи 5, 26
Раздел 8.2 Задачи 5, 26, 15
Раздел 8.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.4 Задачи 5, 26

Раздел 1, Задача 5
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сероводородная кислота + гидроксид магния
Хлороводородная кислота + гидроксид олова (IV)

Раздел 1, Задача 26
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метаалюминат калия, сульфит кальция
Гипоиодит алюминия, перманганат калия

Раздел 2, Задача 5
Масса 1 л О2 равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 магния?

Раздел 2, Задача 26
На восстановление 2,6 г оксида элемента израсходовано 1,6 л Н2. Рассчитать эквивалентную массу элемента.

Раздел 3, Задача 5
К 4 л 16%-го раствора HNO3 прибавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты. Определить С% и См, если считать, что объем полученного раствора равен 9 л.

Раздел 3, Задача 26
Какой объем 2 М раствора азотной кислоты можно приготовить из 50 мл 100 %-й HNO3?

Раздел 3, Задача 47
Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты, чтобы получить 5%-й раствор.

Раздел 4-5, Задача 5
Привести полную электронную формулу элементов со следующей крнфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему более ярко выражены металлические свойства?

Раздел 4-5, Задача 26
В чем суть правила Хунда? Разместить 5 d- электронов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число?

Раздел 6.1-6.2, Задача 5
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 М раствора HCl и 200 мл 0,2 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до10 л.

Раздел 6.1-6.2, Задача 26
Вычислить Н+ и рН 0,05 %-го раствора H2SO4 раствора и а считать равными единице.

Раздел 6.3, Задача 5
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида серебра
оксалата кадмия

Раздел 6.3, Задача 26
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида свинца(II)
фторида бария

Раздел 6.4, Задача 5
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
бромида аммония и хромата калия

Раздел 6.4, Задача 26
сульфата железа (III) и ортоарсената натрия

Раздел 7.1, Задачи 5, 26
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 47
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 5
В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции... в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда прореагировало 20 % серы?

Раздел 7.2, Задача 26
Для прямой гомогенной реакции ... Начальные концентрации (моль/л) Со,А = 2 и Со,В = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить скорость реакции...

Раздел 7.2, Задача 47
Какой должна быть Еа, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза при возрастании температуры на 10 С в интервале температур: а) около 300 К; б) около 1000 К?

Раздел 7.2, Задача 68
Энергия активации реакции ... равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции пр повышении температуры от 300 К до 310 К?

Раздел 7.3, Задача 5
В замкнутом пространстве протекает обратимый процесс диссоциации ... Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 диссоциировало. Вычислить К равновесия.

Раздел 7.3, Задача 26
Кравн реакции ... равна 1, объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль А и 8 моль В?

Раздел 8.1, Задача 5
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KNO2, KBrO3, NO, PbO2

Раздел 8.1, Задача 26
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
MnO2, NH2(OH), Fe(OH)2, Al

Раздел 8.2, Задача 5
Составить ОВР.
Fe + HNO3(оч. разб.)...
Zn + H2SO4(к.) ...

Раздел 8.2, Задача 15
Ni + HNO3(разб)...
Ge + HNO3(к.)...

Раздел 8.2, Задача 26
Pb + HNO3(к.)...
S + HNO3(к.)...

Раздел 8.3, Задача 5
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
V(10)/V
Ti(10)/Ti

Раздел 8.3, Задача 26
Гальваническая пара
Mo(10)/Mobr> Sn(10)/Sn

Раздел 8.4, Задача 5
Электролиз
Fel3р-в Fe(NO3)3р-р

Раздел 8.4, Задача 26
Электролиз
NaBrр-в NaNOH3р-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 15/12/2009

Вариант 06

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 6, 27
Раздел 2 Задачи 6, 27
Раздел 3 Задачи 6, 27, 48
Раздел 4-5 Задачи 6, 27
Разделы 6.1-6.2 Задачи 6, 27
Раздел 6.3 Задачи 6, 27
Раздел 6.4 Задачи 6, 27
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 6, 27, 48
Раздел 7.2 Задачи 6, 27, 48, 69
Раздел 7.3 Задачи 6, 27
Раздел 8.1 Задачи 6, 27
Раздел 8.2 Задачи 6, 27, 16
Раздел 8.3 Задачи 6, 27
Раздел 8.4 Задачи 6, 27

Раздел 1, Задача 6
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Хлорная кислота + гидроксид железа (III)
Орто мышьяковая кислота + гидроксид калия (IV)

Раздел 1, Задача 27
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Хлорат натрия, нитрит меди (II)
Ортоарсенат натрия, метасиликат алюминия

Раздел 2, Задача 6
Сколько литров Н2 потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла?

Раздел 2, Задача 27
Для нейтрализации раствора, содержащего 1,106 г Na2CO3, израсходовано 11,15 мл раствора HCl. Сколько эквивалентов HCl, содержится в литре этого раствора?

Раздел 3, Задача 6
К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве?

Раздел 3, Задача 27
Из 700 г 60%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С% полученного раствора?

Раздел 3, Задача 48
При неполном сгорании углерода образуется угарный газ, концентрация которого в помещении 60 m2 составит 0,2 мг/л. Определить массу сгоревшего угля.

Раздел 4-5, Задача 6
Для какого элемента электронная формула не укладывается в общее эмпирическое правило: "На электронном слое атомов не бывает более 8 электронов"?

Раздел 4-5, Задача 27
Что следует понимать под волновыми свойствами Ё?

Раздел 6.1-6.2, Задача 6
Вычислить Н+ и рН 0,005 % раствора HNO3, р раствора и а считать равными единице.

Раздел 6.1-6.2, Задача 27
Как изменится концентрация ионов водорода и ОН-, если рН раствора понизится с 9 до 4; увеличится от 2 до 8?

Раздел 6.3, Задача 6
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорита серебра
карбоната кобальта

Раздел 6.3, Задача 27
Вычислить растворимость (моль/л):
роданида свинца(II)
ортоарсената бария

Раздел 6.4, Задача 6
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
роданида калия и плюмбата калия

Раздел 6.4, Задача 27
сульфата алюминия и сульфата железа (II)

Раздел 7.1, Задачи 6, 27
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 48
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 6
Во сколько раз необходимо увеличить Са, чтобы при уменьшении Св в 4 раза скорость реакции ... не изменилась?

Раздел 7.2, Задача 27
В системе ... начальные концентрации NO и Cl2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,2 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?

Раздел 7.2, Задача 48
Определить константы скорости реакции ...

Раздел 7.2, Задача 69
Константы скорости некоторой реакции при 303 К и 306 К соответственно равны ... Рассчитацте энергию активации этой реакции.

Раздел 7.3, Задача 6
Равновесие в системе ... установилось при концентрациях ... Определить константу равновесия и начальные концентрации Н2 и J2.

Раздел 7.3, Задача 27
На основании принципа Ле Шателье установить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления ...

Раздел 8.1, Задача 6
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 27
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 6
Составить ОВР.

Раздел 8.2, Задача 16

Раздел 8.2, Задача 27

Раздел 8.3, Задача 6
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара

Раздел 8.3, Задача 27
Гальваническая пара

Раздел 8.4, Задача 6
Электролиз

Раздел 8.4, Задача 27
Электролиз

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 19/12/2009

Вариант 07

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 7, 28
Раздел 2 Задачи 7, 28
Раздел 3 Задачи 7, 28, 49
Раздел 4-5 Задачи 7, 28
Разделы 6.1-6.2 Задачи 7, 28
Раздел 6.3 Задачи 7, 28
Раздел 6.4 Задачи 7, 28
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 7, 28, 49
Раздел 7.2 Задачи 7, 28, 49, 70
Раздел 7.3 Задачи 7, 28
Раздел 8.1 Задачи 7, 28
Раздел 8.2 Задачи 7, 10, 28
Раздел 8.3 Задачи 7, 28
Раздел 8.4 Задачи 7, 28

Раздел 1, Задача 7
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать:Сероводородная кислота + гидроксид бария; Метакремниевая кислота + гидроксид стронция.

Раздел 1, Задача 28
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Соли: метаборат натрия, сульфат никеля (III), хромит цезия, гипохлорит кальция.

Раздел 2, Задача 7
Определить Э металла и эквивалентную массу серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

Раздел 2, Задача 28
Для растворения 8,43 г металла потребовалось 0,147 кг 5%-го раствора H2SO4. Рассчитать эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода.

Раздел 3, Задача 7
К раствору, содержащему 20 г нитрата серебра, прибавили 80 мл раствора хлорида натрия (ρ = 1,1 г/см3), С% = 30 %. Какое вещество и в каком количестве (г) осталось в растворе после реакции?

Раздел 3, Задача 28
К 0,1 л 96%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/см3), прибавили 0,4 л воды (ρ = 1 г/см3). Получился раствор плотностью 1,225 г/см3. Определить С%, СМ.

Раздел 3, Задача 49
Сколько мл 96% H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 40% раствора аккумуляторной кислоты (ρ = 1,62 г/мл).

Раздел 4-5, Задача 7
Написать электронные формулы ионов Cr2+ и Cr3+.

Раздел 4-5, Задача 28
Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и dxy-электронных облаков.

Раздел 6.1- 6.2, Задача 7
Как изменится концентрация [H+] и ОН-, если рН раствора понизится с 8 до 5; увеличится от 3 до 9?

Раздел 6.1- 6.2, Задача 28
Найти См ОН- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: 3,4 • 10-4; 5,4 • 10-10.

Раздел 6.3, Задача 7
Вычислить растворимость (моль/л): хлората серебра и карбоната марганца.

Раздел 6.3, Задача 28
Вычислить растворимость (моль/л): сульфата серебра и ортоарсената свинца (II).

Раздел 6.4, Задача 7
Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: перманганата калия и гипоиодида натрия.

Раздел 6.4, Задача 28
Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: хлорида хрома (III) и сульфата магния.

Раздел 7.1, Задача 7, 28
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задача 49
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 7
Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх (моль/л), N2 = 0,049, Сисх О2 = 0,01. Определить их концентрацию в момент, когда образовалось 0,005 моль/л NО

Раздел 7.2, Задача 28
В сосуд емкостью 1,25 л ввели 0,4 г паров серы и 0,8 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции ... в начальный момент будет отличаться от скорости в момент, когда прореагировало 20% серы?

Раздел 7.2, Задача 49
Определить Еа процесса ..., если известно, что при изменении температуры от 0 С до 35 С скорость реакции увеличилась в 200 раз?

Раздел 7.2, Задача 70
Энергия активации реакции ... равна 186 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости реакции при 700 К, если константа скорости этой реакции при 456 К равна 9,4*10(-7) л*моль(-1)*с(-1).

Раздел 7.3, Задача 7
Вычислить изменение ... в реакции димеризации оксида азота при температурах 0 С и 100 С. Определить К равновесия при температурах 02 С и 100 С. реакция:...

Раздел 7.3, Задача 28
На основании принципа Ле Шателье установить, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах...

Раздел 8.1, Задача 7
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 28
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 7
Составить ОВР.

Раздел 8.2, Задача 10

Раздел 8.2, Задача 28

Раздел 8.3, Задача 7
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара

Раздел 8.3, Задача 28
Гальваническая пара

Раздел 8.4, Задача 7
Электролиз

Раздел 8.4, Задача 28
Электролиз

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 20/01/2010

Вариант 08

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 8, 29
Раздел 2 Задачи 8, 29
Раздел 3 Задачи 8, 29, 50
Раздел 4-5 Задачи 8, 29
Разделы 6.1-6.2 Задачи 8, 29
Раздел 6.3 Задачи 8, 29
Раздел 6.4 Задачи 8, 29
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 8, 29, 50
Раздел 7.2 Задачи 8, 29, 50, 71
Раздел 7.3 Задачи 8, 29
Раздел 8.1 Задачи 8, 29
Раздел 8.2 Задачи 8, 29, 11
Раздел 8.3 Задачи 8, 29
Раздел 8.4 Задачи 8, 29

Раздел 1, Задача 8
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Хлорноватистая кислота + гидроксид хрома
Ортокремниевая кислота + гидроксид стронция

Раздел 1, Задача 29
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Манганат рубидия, дифосфат алюминия
Станнат бария, сульфит хрома (III)

Раздел 2, Задача 8
Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % Н2. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

Раздел 2, Задача 29
Раствор ... и объемом 200 мл разбавляют 100 мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты в 1 литре нового раствора.

Раздел 3, Задача 8
При добавлении избытка нитрата серебра к раствору .. образовалось 60 г осадка. Сколько моль .. было в растворе?

Раздел 3, Задача 29
В 250 г 98%-го раствора .. растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определить С% полученного раствора.

Раздел 3, Задача 50
Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м3) разбита бутылка с серной кислотой, которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л .. Определить процентную концентрацию исходной кислоты.

Раздел 4-5, Задача 8
Написать электронные и электронно-графические формулы атомы церия и иона Се3+.

Раздел 4-5, Задача 29
Какие вакантные орбитали способные влиять на химические свойства, имеются у атомов скандия и аргона?

Раздел 6.1-6.2, Задача 8
Найти См ОН- - ионов в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ ( в моль/л) равна...

Раздел 6.1-6.2, Задача 29
Определить Н+ и рН раствора, в 1,3 л которого содержится 5,6*10(-3) моль ОН-.

Раздел 6.3, Задача 8
Вычислить растворимость (моль/л):
нитрата серебра
сульфида олова (II)

Раздел 6.3, Задача 29
Вычислить растворимость (моль/л):
бромида свинца(II)
сульфита серебра

Раздел 6.4, Задача 8
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлората натрия и нитрата аммония

Раздел 6.4, Задача 29
иодида бария и формиата аммония

Раздел 7.1, Задачи 8, 29
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 50
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 8
Реакция идет по уравнению ... Концентрации исходных веществ были ... Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0,1 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

Раздел 7.2, Задача 29
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению ... Константа скорости реакции равна 0,3. Вычислить скорости химической реакции в начальный момент, когда концентрация вещества А равна 3 моль/л, а вещества В - 2 моль/л, и в момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества В.

Раздел 7.2, Задача 50
При температуре 27 С протекает реакция ..., энергия активации которой равна 45 кДж/моль,... Во сколько раз увеличится скорость реакции при т = 127 С?

Раздел 7.2, Задача 71
Каково значение Еа некоторой реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

Раздел 7.3, Задача 8
Найти К реакции ..., если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4 .

Раздел 7.3, Задача 29
На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :...

Раздел 8.1, Задача 8
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 29
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 8
Составить ОВР.

Раздел 8.2, Задача 29

Раздел 8.3, Задача 8
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара

Раздел 8.3, Задача 29
Гальваническая пара

Раздел 8.4, Задача 8
Электролиз

Раздел 8.4, Задача 29
Электролиз

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 15/12/2009

Вариант 09

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 9, 30
Раздел 2 Задачи 9, 30
Раздел 3 Задачи 9, 30, 51
Раздел 4-5 Задачи 9, 30
Разделы 6.1-6.2 Задачи 9, 30
Раздел 6.3 Задачи 9, 30
Раздел 6.4 Задачи 9, 30
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 9, 30, 51
Раздел 7.2 Задачи 9, 30, 51, 72
Раздел 7.3 Задачи 9, 30
Раздел 8.1 Задачи 9, 30
Раздел 8.2 Задачи 9, 30, 12
Раздел 8.3 Задачи 9, 30
Раздел 8.4 Задачи 9, 30

Раздел 1, Задача 9
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Дисерная кислота + гидроксид кадмия (II)
Дихромовая кислота + гидроксид висмута(III)

Раздел 1, Задача 30
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Тетраборат калия, хлорит магния
Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия

Раздел 2, Задача 9
1 г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2. Какой это металл?

Раздел 2, Задача 30
Рассчитайте массу (г) Al, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если собрано 10,24 л газа.

Раздел 3, Задача 9
В 1 л воды растворили 666 г КОН. Определить См.

Раздел 3, Задача 30
Человек должен потреблять 300 мг магния в сутки. Сколько воды нужно выпить, при содержании в ней 0,6 г/л MgCl2?

Раздел 3, Задача 51
В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л.

Раздел 4-5, Задача 9
В чем суть правила Хунда? Разместить шесть d- элементов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число.

Раздел 4-5, Задача 30
Написать электронные формулы атома ванадия и Fe3+

Раздел 6.1-6.2, Задача 9
Определить Н+ и рН раствора, в 3 л которого содержится 0,76*10(-3) молей [OH].

Раздел 6.1-6.2, Задача 30
Вычислить рН раствора, полученного добавлением 0,5 л воды к 1,5 л азотной кислоты с рН 2.

Раздел 6.3, Задача 9
Вычислить растворимость (моль/л):
оксалата бария
ортофосфата алюминия

Раздел 6.3, Задача 30
Вычислить растворимость (моль/л):
ортофосфата магния)
ортофосфата серебра

Раздел 6.4, Задача 9
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита калия и иодида натрия

Раздел 6.4, Задача 30
карбоната алюминия и цианида калия

Раздел 7.1, Задачи 9, 30
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 51
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 9
Окисление серы и оксида серы (IV) идут по уравнениям ... Как изменится скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза.

Раздел 7.2, Задача 30
В процессе реакции ... концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л . Как при этом изменились концентрации веществ В и С? Рассчитать скорости прямой реакции ...

Раздел 7.2, Задача 51
Какова скорость реакции ... при 227 С и давлении 380 мм рт. ст....

Раздел 7.2, Задача 72
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

Раздел 7.3, Задача 9
Константа равновесия реакции ... равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В?

Раздел 7.3, Задача 30
На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :...

Раздел 8.1, Задача 9
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 30
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 9
Составить ОВР.

Раздел 8.2, Задача 12

Раздел 8.2, Задача 30

Раздел 8.3, Задача 9
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара

Раздел 8.3, Задача 30
Гальваническая пара

Раздел 8.4, Задача 9
Электролиз

Раздел 8.4, Задача 30
Электролиз

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 19/12/2009

Вариант 10

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 10, 31
Раздел 2 Задачи 10, 31
Раздел 3 Задачи 10, 31, 52
Раздел 4-5 Задачи 10, 31
Разделы 6.1-6.2 Задачи 10, 31
Раздел 6.3 Задачи 10, 31
Раздел 6.4 Задачи 10, 31
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 10, 31, 52
Раздел 7.2 Задачи 10, 31, 52, 73
Раздел 7.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.1 Задачи 10, 31
Раздел 8.2 Задачи 1, 10, 31
Раздел 8.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.4 Задачи 10, 31

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 10
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Оловянная кислота + гидроксид стронция. Марганцовистая кислота + гидроксид железа (II).

Раздел 1, Задача 31
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Хромат серебра, ортоарсенат калия.

Раздел 2, Задача 10
Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (VNaOH = 5 мл; C(%)NaOH = 4%, ρ = 1,05 г/мл).

Раздел 2, Задача 31
Сколько эквивалентов (z) Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 1 л раствора H2SO4, CH = 1 экв/л.

Раздел 3, Задача 10
К 3 л 10%-го раствора HNO3 (ρ = 1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,009 г/см3). Определить C% и CM, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л.

Раздел 3, Задача 31
Вычислить C% и CM раствора, полученного при добавлении к 70 мл 4 %-го раствора бромида натрия (ρ4% = 1,11 г/см3 и ρразб. = 1,5 г/см3) 10,5 г кристаллического NaBr.

Раздел 3, Задача 52
До какого объема нужно разбавить 500 мл 20% раствора NaCl (ρ = 1,542 г/см3), чтобы получить 4,5 % р-р (ρ = 1,029 г/см3)?

Раздел 4-5, Задача 10
Написать электронные формулы ионов хлора Cl- и Cl3+.

Раздел 4-5, Задача 31
Написать электронные формулы атома и ионов Cd2+ и Cd4+.

Раздел 6.1-6.2, Задача 10
Вычислите рН раствора, полученного добавлением 0,8 л воды к 2,5 л азотной кислоты с рН 2.

Раздел 6.1-6.2, Задача 31
Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 Н раствора KOH 200 мл воды?

Раздел 6.3, Задача 10
Вычислить растворимость (моль/л): сульфита бария; сульфида серебра.

Раздел 6.3, Задача 31
Вычислить растворимость (моль/л): ортоарсената магния; хромата серебра.

Раздел 6.4, Задачи 10, 31
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей:
10. хлорид железа (III); фторид натрия.
31. ортофосфат калия; цианид аммония.

Раздел 7.1, Задачи 10
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):....

Раздел 7.1, Задачи 31
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: ....

Раздел 7.1, Задачи 52
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задачи 10
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению , концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной смеси останется 45 % вещества В.

Раздел 7.2, Задачи 31
Начальные концентрации (моль/л) реагентов N2 и Н2 равны 1,0 и 2,0 соответственно. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения продуктом реакции NH3 концентрации 0,2 моль/л? Рассчитать скорости прямой реакции ... и ..., если k=0,3.

Раздел 7.2, Задачи 52
Во сколько раз увеличится скорость процесса при повышении температуры от 400 до 500 К, если К○=1*1014 с-1, ЕА=22,88 к Дж/моль?

Раздел 7.2, Задачи 73
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 8,5 при температуре 500 К и 400 при 550 К. Рассчитайте энергию активации и константу скорости при 600К.

Раздел 7.3, Задачи 10
В реакции ... Вычислить К равн. При комнатной температуре.

Раздел 7.3, Задачи 31
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместиться равновесие в следующих системах при повышении температуры (1) и при повышении давления (2):...

Раздел 8.1, Задачи 10
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4.

Раздел 8.1, Задачи 31
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: FeCl3, MnSO4, I2, O2.

Раздел 8.2, Задачи 1,10,31
Составить ОВР:...

Раздел 8.3, Задачи 10, 31
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза:...

Раздел 8.4, Задачи 10, 31
Составить схемы электролиза:...

Дата выполнения: 22/12/2011

Вариант 11

Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задача 53
Раздел 7.2 Задача 53
Цена указана за одну задачу

Раздел 7.1, Задача 53
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Hg2Br2.

Раздел 7.2, Задача 53
Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10 градусов: а) в интервале около 300К; б) в интервале около 900К?

Раздел 8.2, Задача 11
Составить ОВР

Дата выполнения: 03/01/2013

Вариант 12

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 12, 33
Раздел 2 Задачи 12, 33
Раздел 3 Задачи 12, 33, 54
Раздел 4-5 Задачи 12, 33
Разделы 6.1-6.2 Задачи 12, 33
Раздел 6.3 Задачи 12, 33
Раздел 6.4 Задачи 12, 33
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 12, 33, 54
Раздел 7.2 Задачи 12, 33, 54, 75
Раздел 7.3 Задачи 12, 33
Раздел 8.1 Задачи 12, 22
Раздел 8.2 Задачи 3, 4, 12
Раздел 8.3 Задачи 12, 33
Раздел 8.4 Задачи 12, 33

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 12
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.Хлорноватистая кислота + гидроксид алюминия

Раздел 1, Задача 33
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Сульфат железа (III), перхлорат стронция, нитрат алюминия, сульфат кадмия.

Раздел 2, Задача 12
При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалентную массу металла.

Раздел 2, Задача 33
2,14 г цинка вытесняют Н2 (н.у.) из кислоты. Определить объем водорода.

Раздел 3, Задача 12
Из 900 г 60%-ного раствора H2SO4 выпарили 100 г воды. Чему равна С% полученного раствора?

Раздел 3, Задача 33
Цинковый сплав массой 25 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился водород объемом 4л. Определить массовую долю Zn в составе сплава.

Раздел 3, Задача 54
При сгорании смеси газов: С3Н8(пропан) – 40%(об.), С4Н10 (бутан) – 55%(об.), негорючие примеси – 5% (об.), образуется СО2 и вода. Сколько л воздуха потребуется для сгорания 500 л такой смеси?

Раздел 4-5, Задача 12
Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и dxy- электронных облаков.

Раздел 4-5, Задача 33
Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства, имеются у атомов брома и неона?

Раздел 6.1-6.2, Задача 12
Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,5∙10-4; 6,2∙10-7 ;8,4∙10-12.

Раздел 6.1-6.2, Задача 33
Как изменится концентрация H+, если рН раствора понизится с 9 до 6; увеличится от 4 до 8?

Раздел 6.3, Задача 12
Вычислить растворимость карбоната бария, хромата бария.

Раздел 6.3, Задача 33
Вычислить растворимость ортофосфата кальция, йодата бария.

Раздел 6.4, Задача 12
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: хлорида бериллия, перхлората калия.

Раздел 6.4, Задача 33
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата марганца, фторида серебра.

Раздел 7.1, Задача 12
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):...

Раздел 7.1, Задача 33
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.

Раздел 7.1, Задача 54
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложного вещества Ir2S3:

Раздел 7.2, Задача 12
Начальная концентрация веществ в реакции ... были равны:CO=0.5, H2O=0.6, CO2 = 0.4,H2=0. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О ми скорости прямой реакции .......

Раздел 7.2, Задача 33
Для реакции .... начальные концентрации NO3 и CL2 равны 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 30 % оксида азота?

Раздел 7.2, Задача 54
По правилу Вант- Гоффа скорость некоторой химической реакции удваивается при повышении температуры на 10 градусов. Определить Еа реакции, для которой это утверждение выполняется в интервале около 300 К.

Раздел 7.2, Задача 75
... Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 30 градусах С.

Раздел 7.3, Задача 12
Кравн реакции А + В = C + Д равна 1. Начальная концентрация А равна 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращении, если начальные концентрации В равны 2; 10; 20 моль/л

Раздел 7.3, Задача 33
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II):...

Раздел 8.1, Задача 12
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. SnO, Sn, H2SnO3, (NH4)2SO3

Раздел 8.1, Задача 22
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 3, 4, 12
Составить ОВР

Раздел 8.3, Задача 12, 33
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 12, 33
Составить схемы электролиза.

Дата выполнения: 21/12/2012

Вариант 13

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 13, 34
Раздел 2 Задачи 13, 34
Раздел 3 Задачи 13, 34, 55
Раздел 4-5 Задачи 13, 34
Разделы 6.1-6.2 Задачи 13, 34
Раздел 6.3 Задачи 13, 34
Раздел 6.4 Задачи 13, 34
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 13, 34
Раздел 7.2 Задачи 13, 34
Раздел 7.3 Задачи 13, 34
Раздел 8.1 Задачи 13
Раздел 8.2 Задачи 13
Раздел 8.3 Задачи 13
Раздел 8.4 Задачи 13

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 13
Составить реакции получения всех возможных солей ортосурьмяной кислоты и гидроксида бария, марганцовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.

Раздел 1, Задача 34
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (гипобромит железа(III), сульфит бария, б) кислоты и основания (метаборат калия, дисульфат кальция).

Раздел 2, Задача 13
Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла.

Раздел 2, Задача 34
Рассчитать массу Al(OH)3 и объем (н.у.) H2S, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия.

Раздел 3, Задача 13
К 3 л 1%-го раствора HNO3 (ρ=1,004 г/см³) прибавили 3 л 2%-го раствора той же кислоты (ρ=1,009 г/см³). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л.

Раздел 3, Задача 34
Какие объемы 36,5%-й HCl (ρ=1,18 г/см³) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 1 М раствора?

Раздел 3, Задача 55
Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м³) разбита бутылка с серной кислотой (V=1 л, ρ=1,84 г/мл), которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л H2S. Определить процентную концентрацию исходной кислоты.

Раздел 4-5, Задача 13
Составить электронные схемы следующих превращений: Al → Al3+, Sc → Sc3+. Написать электронные формулы указанных атомов и ионов.

Раздел 4-5, Задача 34
Атомы каких элементов имеют в невозбужденном состоянии следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s23p63d54s1, 1s22s22p6, 1s22s22p63s23p63d84s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p1?

Раздел 6.1-6.2, Задача 13
Найти рН растворов и молярную концентрацию ионов [Н+] в водных растворах, в которых концентрация [ОН–] (в моль/л) составляет 3,2×10-3, 6,2×10-7, 8,4×10-12.

Раздел 6.1-6.2, Задача 34
Вычислить СМ и СН раствора серной кислоты, если известно, что рН = 2,2.

Раздел 6.3, Задача 13
Вычислить молярную растворимость (моль/л) карбоната бериллия и карбоната бария.

Раздел 6.3, Задача 34
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената кальция и иодата кальция.

Раздел 6.4, Задача 13
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов сульфата натрия и иодата калия.

Раздел 6.4, Задача 34
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов нитрата цинка и фторида калия.

Раздел 7.1, Задача 13
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.

Раздел 7.1, Задача 34
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.

Раздел 7.2, Задача 13
В процессе реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,06 моль/л. Как при этом изменилась концентрация веществ В и С? Рассчитать скорости прямой реакции и ..., если С0,А = 2,5 моль/л и С0,В=4,5 моль/л, а k=0.3

Раздел 7.2, Задача 34
Константа скорости реакции 2Аг + Вг... равна 0,4 л2*моль-2*с-1... В результате реакции концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислите скорости реакции.

Раздел 7.3, Задача 13
Для реакций, константы равновесия и начальные концентрации, соответственно, равны KC1=5.45; Сисх=0,74моль/л; KC2=2.45; Cисх=1,65моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ

Раздел 7.3, Задача 34
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры(I), при повышении давления(II).

Раздел 8.1, Задача 13
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 13
Составить ОВР

Раздел 8.3, Задача 13
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 13
Составить схемы электролиза: расплав AlCl3, раствор Al(NO3)3

Дата выполнения: 03/01/2013

Вариант 14

Контрольная работа 2
Раздел 7.2 Задачи 14
С исх( моль/л) реагентов N2 и H2 равны 1,2 и 2,2 соответственно. Определить концентрации N2 и H2 в момент достижения продукта реакции NH3 концентрация 0,4 моль/л. Рассчитать скорости прямой реакции ...

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 12/11/2012

Вариант 15

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 15, 36
Раздел 2 Задачи 15, 36
Раздел 3 Задачи 15, 36, 57
Раздел 4-5 Задачи 15, 36
Разделы 6.1-6.2 Задачи 15, 36
Раздел 6.3 Задачи 15, 36
Раздел 6.4 Задачи 15, 36
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 15, 36, 57
Раздел 7.2 Задачи 15, 36, 57, 78
Раздел 7.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.1 Задачи 15, 25
Раздел 8.2 Задачи 6, 7, 15
Раздел 8.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.4 Задачи 15, 36

Раздел 1, Задача 15
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Сероводородная кислота + гидроксид бериллия

Раздел 1, Задача 36
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Дихромат цезия, ортосиликат бериллия, антимонат кальция, ортофосфат рубидия.

Раздел 2, Задача 15
При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.

Раздел 2, Задача 36
Соляную кислоту нейтрализуют раствором КОН 0,2 экв/л. Определите V мл раствора КОН, если кислоты взято 20г.

Раздел 3, Задача 15
Смешали 100 мл 10%-ного (ρ=1,22 г/см3) и 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,34 г/см3). Вычислить См в полученном растворе.

Раздел 3, Задача 36
Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 1 г алюминия с 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3 (ρ=1,4 г/см3)?

Раздел 3, Задача 57
Если из 600 г раствора серной кислоты, содержащейся в аккумуляторе, в процессе работы выпарилось 50 г воды, а исходная концентрация кислоты составила 40%, какова концентрация оставшегося раствора?

Раздел 4-5, Задача 15
Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства, имеются у атомов титана и криптона?

Раздел 4-5, Задача 36
Какие из предложенных соединений являются полярными, ионными или неполярными BaCl2, F2, P4, SCl2, HI?

Раздел 6.1-6.2, Задача 15
Рассчитать рН и рОН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,1 л 0,3 М раствора HCl и 300 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до 5 л.

Раздел 6.1-6.2, Задача 36
Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,1∙10-3; 1,2∙10-7 ;1,8∙10-11.

Раздел 6.3, Задача 15
Вычислить растворимость йодата серебра, оксалата свинца.

Раздел 6.3, Задача 36
Вычислить растворимость карбоната серебра, йодата никеля.

Раздел 6.4, Задача 15
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата натрия, гипохлорита аммония.

Раздел 6.4, Задача 36
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: селенита натрия, сульфита аммония.

Раздел 7.1, Задача 15
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):....

Раздел 7.1, Задача 36
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.

Раздел 7.1, Задача 57
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложного вещества С2Н4

Раздел 7.2, Задача 15
Рассчитать скорости прямой реакции СОГ + Н2ОГ <-> Н2Г + СО2Г vt,1 и vt,2, если k=0,4. В при t1 концентрации (моль/л) веществ равны: СО = 0,24; Н2ОГ = 0,4; СО2 = 0,3; Н2=0,1. Вычислить концентрации всех веществ в реакции после того (t2), как прореагировало 40% СО.

Раздел 7.2, Задача 36
Константа скорости реакции 3Н2 + N2 <-> 2NH3, равна 0,16л3∙моль-3∙с-1, начальные концентрации H2 и N2 равны 0,09 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Определить начальную скорость (v0) и скорость (vt≠0), когда концентрация водород уменьшилась на 20%

Раздел 7.2, Задача 57
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40 градусов скорость возросла в 15 раз?

Раздел 7.2, Задача 78
При 70С реакция заканчивается за 120 с, а при 270С – за 60 с. Рассчитайте энергию активации.

Раздел 7.3, Задача 15
Для реакции: H2 + I2 = 2HI константа равновесия КС = 0,54, начальные концентрации реагентов Сисх = 0,37 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

Раздел 7.3, Задача 36
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II)

Раздел 8.1, Задача 15
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 15, 7, 6
Составить ОВР...

Раздел 8.3, Задача 15, 36
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 15, 36
Составить схемы электролиза.

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 21/12/2012

Вариант 16

Контрольная работа 1
Раздел 6.4 Задача 37
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей...

Контрольная работа 2
Раздел 7.2 Задачи 79
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 С, если энергия активации 125,5 кДж/моль.

Раздел 8.4 Задачи 37
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 02/11/2012

Вариант 17

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 17, 38
Раздел 2 Задачи 17, 38
Раздел 3 Задачи 17, 38
Раздел 4-5 Задачи 17, 38
Разделы 6.1-6.2 Задачи 17, 38
Раздел 6.3 Задачи 17, 38
Раздел 6.4 Задачи 17, 38
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 17, 38, 59
Раздел 7.2 Задачи 17, 38, 59, 80
Раздел 7.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.1 Задачи 17, 10
Раздел 8.2 Задачи 8, 9, 17
Раздел 8.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.4 Задачи 17, 38

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 17
Составить реакции получения всех возможных солей пероксодисерной кислоты и гидроксида кадмия(II), хромовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.

Раздел 1, Задача 38
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (карбонат алюминия, хлорат висмута(III)), б) кислоты и основания (нитрит железа(II), перманганат лития).

Раздел 2, Задача 17
Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27.

Раздел 2, Задача 38
Рассчитайте объем (мл) метана, выделившегося в результате реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4, если на реакцию взято 105 г трикарбида алюминия.

Раздел 3, Задача 17
Сколько грамм воды надо взять для приготовления 1,5 % раствора хлорида натрия из 10 г NaCl?

Раздел 3, Задача 38
Какие объемы 20%-го (ρ= 1,14 г/см³) и 6%-го (ρ= 1,04 г/см³) растворов серной кислоты необходимо смешать, что бы приготовить 5 л 10 %-го раствора (ρ= 1,07 г/см³)?

Раздел 4-5, Задача 17
Сколько электронных слоёв у ионов S2–, Si4+, Se6+?

Раздел 4-5, Задача 38
В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NH3, PCl5, Cl2, H2Se.

Раздел 6.1-6.2, Задача 17
Как изменится концентрация H+ и OH–, если рН раствора снизится с 6,8 до 5,2; увеличится от 3,1 до 9,4?

Раздел 6.1-6.2, Задача 38
Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 н. раствора H2SO4 и 200 мл 0,2 н. раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л.

Раздел 6.3, Задача 17
Вычислить молярную растворимость (моль/л) сульфида кадмия и хлорида ртути(II).

Раздел 6.3, Задача 38
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената цинка и ортофосфата стронция.

Раздел 6.4, Задача 17
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов хлорида марганца и оксалата натрия.

Раздел 6.4, Задача 38
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов дитионата калия и иодида аммония.

Раздел 7.1, Задача 17
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакция экзо– или эндотермической:
3Fe2O3(т) + CO(г) = 2Fe3O4(т) + CO2(г)

Раздел 7.1, Задача 38
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо– или эндотермическими, рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: C(т) + ½O2(г) = CO(г); ΔНº298 = -110 кДж.

Раздел 7.1, Задача 59
По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования MnO2:
I. MnO2(т) + 2С(т) = Mn(т) + 2CO(г) +293 кДж
II. C(т) + ½ O2(г) = CO(г) -110 кДж

Раздел 7.2, Задача 17
При некоторой температуре константа скорости k реакции H2 + I2 ↔ 2HI равна 0,16. Начальные концентрации Н2 – 0,04 моль/л, I2 – 0,05 моль/л. Определить начальную скорость реакции и скорость в момент, когда концентрация водорода уменьшилась вдвое.

Раздел 7.2, Задача 38
Константа скорости реакции N2 + O2 ↔ 2NO равна 0,4 л×моль-1×с-1. Исходные концентрации С0(N2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.02 моль/л. Определить концентрацию этих веществ в момент (τ≠0), когда образовалось 0,01 моль/л NO, и скорости (υ0 и υτ≠0) реакции.

Раздел 7.2, Задача 59
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?

Раздел 7.2, Задача 80
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 27°С до 47°С, если ЕА равна 83,7 кДж/моль?

Раздел 7.3, Задача 17
Для гомогенной реакции: 2NO ↔ O2 + N2, Кс=0,29, начальная концентрация реагентов Сисх.=0,27 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

Раздел 7.3, Задача 38
На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления(II):
2C(т) + 2NO2(г) ↔ 2CO2(г) + N2(г) ; ΔНº<0

Раздел 8.1, Задача 17
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: AlCl3, K3[Fe(CN)6], FeS, S.

Раздел 8.1, Задача 10
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4

Раздел 8.2, Задача 17
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
PH3 + HNO3(разб.) → …
P + HNO3(конц.) → …

Раздел 8.2, Задача 8
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Pb + HNO3(очень разб., tº) → …
Sn + H2SO4(конц.) → SnO2 + …

Раздел 8.2, Задача 9
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Mg + HNO3(разб.) → …
Pb + H2SO4(конц.) → …

Раздел 8.3, Задача 17
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Tl+(10-4)/Tl и In3+(10-2)/In, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.3, Задача 38
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Sb3+(10-1)/Sb и As3+(10-6)/As, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 17
Составить схемы электролиза расплава K2S и раствора Na2SO4.

Раздел 8.4, Задача 38
Составить схемы электролиза расплава AlCl3 и раствора CaI2.

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 22/01/2010

Вариант 18

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 39
Раздел 2 Задачи 39
Раздел 3 Задачи 39
Раздел 4-5 Задачи 39
Разделы 6.1-6.2 Задачи 39
Раздел 6.3 Задачи 39
Раздел 6.4 Задачи 39
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 39
Раздел 7.2 Задачи 39

Раздел 1, Задача 39
Написать формулы солей. Представить эти соли как продут взаимодействия: а) кислотного и основного оксидов; б) кислоты и основания.

Раздел 2, Задача 39
Кальций вытесняет 921 мл водорода из воды (н.у.). Определить массу кальция.

Раздел 3, Задача 39
Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 200 мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор NH4OH

Раздел 4-5, Задача 39
В сторону какого атома смещена электронная плотность H2Te, CCL2F2, CH3Cl, OF2

Раздел 6.1-6.2, Задача 39
Определить pH и [Н+] 0,005%раствора HNO3 ά и p считать равными единице.

Раздел 6.3, Задача 39
Вычислить растворимость бромата бария и фторида свинца (II)

Раздел 6.4, Задача 39
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей: нитрата алюминия, сульфита алюминия.

Раздел 7.1, Задача 39
По термохимическим уравнениям определить являются ли реакции экзо или эндотермическими и рассчитать стандартную энтальпию продуктов реакции. Pb + ½ O2 = PbO ∆ r H 0298 = -219 кДж

Раздел 7.2, Задача 39
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С, начальные концентрации С0А = 3, С0В = 2. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 моль-2 с-1 Вычислить скорости реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной среде останется 30% от исходного количества вещества В.

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 22/01/2010

Вариант 19

Контрольная работа 1
Раздел 2 Задачи 19
Раздел 4-5 Задачи 19
Разделы 6.1-6.2 Задачи 19
Раздел 6.3 Задачи 19
Раздел 6.4 Задачи 19
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 19
Раздел 7.2 Задачи 19
Раздел 7.3 Задачи 19
Раздел 2, Задача 19
Рассчитать массу Al(OH)3 и объем H2S, полученных при гидролизе 50,05 г сульфида алюминия.

Раздел 4-5, Задача 19
Составьте электронные и электронно-графические формулы Si Si+4

Раздел 6.1-6.2, Задача 19
Определить pH и [Н+] раствора, в 4л которого содержится 7,6 *10-3 моль[OH-]

Раздел 6.3, Задача 19
Вычислить растворимость карбоната кадмия и сульфида висмута.

Раздел 6.4, Задача 19
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Раздел 7.1, Задача 19
Рассчитать энтальпию реакций и определить, является реакция экзо или эндотермической?

Раздел 7.2, Задача 19
Cкорость образования HI из H2 и I2 равна 1,5 10-2 моль/л с, когда [H2] [I2 ] =1 моль/л, скорость распада HI при [HI] = 1 моль/л равна 3 10-4 моль/л с. Вычислить К равновесное

Раздел 7.3, Задача 19
Для реакции СоО + СО = Со + СО2 константа равновесия равна 18,67 и начальная концентрация СО 1,77 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ.

Цена указана за одну задачу

Вариант 20

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 20, 41
Раздел 2 Задачи 20, 41
Раздел 3 Задачи 20, 32, 41
Раздел 4-5 Задачи 20, 41
Разделы 6.1-6.2 Задачи 20, 41
Раздел 6.3 Задачи 20, 41
Раздел 6.4 Задачи 20, 41
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 20, 41
Раздел 7.2 Задачи 20, 41, 62, 83
Раздел 7.3 Задачи 20, 41
Раздел 8.1 Задачи 20, 13
Раздел 8.2 Задача 20
Раздел 8.3 Задача 20, 41
Раздел 8.4 Задача 20, 41

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 20
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.Азотистая кислота + гидроксид кадмия (II)

Раздел 1, Задача 41
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного окисдов; б) кислоты и основания.Антимонат кальция, перманганат магния.

Раздел 2, Задача 20
Раствор HCl, с концентрацией 6 экв/л и объемом 500мл разбавляют 100мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты будет содержаться в 1 литре нового раствора.

Раздел 2, Задача 41
Определить Сн CoCl2, если в 100мл раствора содержится 7,52г растворенного вещества.

Раздел 3, Задача 20
Насыщенный при 150C раствор K2CO3 содержит 51,3% растворенного вещества. Плотность раствора 1,563 г/мл. Вычислите, сколько содержится в 1л раствора: а) граммов K2CO3; б) молей K2CO3.

Раздел 3, Задача 32
В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько грамм фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5кг P.

Раздел 3, Задача 41
В 2л 96% этилового спирта (...) растворили 400г С6Н12O6. Определить С% глюкозы и спирта в полученной смеси.

Раздел 4-5, Задача 20
Составить электронные и электронно-графические формулы As0, As3+, As3-.

Раздел 4-5, Задача 41
Написать электронные формулы атома ванадия и Cr3+.

Раздел 6.1-6.2, Задача 20
Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,3л воды к 0,5л азотной кислоты с pH=3.

Раздел 6.1-6.2, Задача 41
Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,1л воды к 0,5л азотной кислоты с pH=3.

Раздел 6.3, Задача 20
а)Вычислить растворимость оксалата кальция (моль/л).

Раздел 6.3, Задача 41
а)Вычислить растворимость йодида олова(II) (моль/л).

Раздел 6.4, Задача 20
Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных растворов хлорида олова(II) и нитрата кадмия.

Раздел 6.4, Задача 41
Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных растворов сульфата никеля(II) и сульфата бериллия.

Раздел 7.1, Задача 20
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.

Раздел 7.1, Задача 41
По химическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическим, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.

Раздел 7.2, Задача 20
Средняя скорость реакции. Каковы концентрации H2 и Cl2 через 20с после начала реакции, если их начальные концентрации были 2 моль/л и 3 моль/л, соответственно?

Раздел 7.2, Задача 41
Для реакции 2NOг + Cl2г - 2NOClг начальные концентрации NO и Cl2 равны 0,3 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 40% оксида азота?

Раздел 7.2, Задача 62
Константа скорости некоторой реакции равна 1 л∙моль-1∙с-1 при 273К, а при 303К 6 л∙моль-1∙с-1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

Раздел 7.2, Задача 83
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 6,5 при температуре 400К и 300 при 450К. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 500К.

Раздел 7.3, Задача 20
Для реакций ... определить константу равновесия, если начальные количества веществ были 2,4моль HCl; 1,2моль O2, а к моменту наступления равновесия при T=const осталось непрореагировавшим 0,8 моль HCl. Объем реактора равен 4л.

Раздел 7.3, Задача 41
На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместиться равновесие в системе ... при повышении температуры и при повышении давления.

Раздел 8.1, Задача 20
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.1, Задача 13
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Раздел 8.2, Задача 20
Составить ОВР.

Раздел 8.3, Задача 20
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.3, Задача 41
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 20
Составить схемы электролиза: расплав KOH, раствор KOH

Раздел 8.4, Задача 41
Составить схемы электролиза: расплав PbI2, раствор SnSO4

Дата выполнения: 18/11/2012

Вариант 21

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 21, 42
Раздел 2 Задачи 21, 42
Раздел 3 Задачи 21, 42, 43
Раздел 4-5 Задачи 21, 42
Разделы 6.1-6.2 Задачи 21, 42
Раздел 6.3 Задачи 21, 42
Раздел 6.4 Задачи 21, 42
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 21, 42, 63
Раздел 7.2 Задачи 21, 42, 63, 84
Раздел 7.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.1 Задачи 21, 14
Раздел 8.2 Задачи 21(а), 20(а), 12(а)
Раздел 8.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.4 Задачи 21, 42

Цена указана за одну задачу

Раздел 1, Задача 21
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Пероксодисерная кислота + гидроксид олова(II)

Раздел 1, Задача 42
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Дисульфат калия, тетраборат натрия, бромат кальция, ортоборат алюминия.

Раздел 2, Задача 21
100 мл 0,05% раствора сульфата алюминия добавляют NH4OH до полного растворения осадка. Какое количество гидроксида затрачено на реакцию?

Раздел 2, Задача 42
Серную кислоту нейтрализуют раствора NaОН 1,2 экв/л. Определите Vмл раствора NaОН, если серной кислоты взято 10г.

Раздел 3, Задача 21
Сколько мл 96 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5М раствора кислоты?

Раздел 3, Задача 42
Каковы С% и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40%-го раствора (ρ=1,39 г/см3) и 350 мл 10%-го раствора (ρ=1,08 г/см3)? Изменением объема пренебречь.

Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3л воды (ρ=1 г/см3) и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси.

Раздел 4-5, Задача 21
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 49, на основании формулы определить период, группу и подгруппу Периодической системы, в которой находится элемент. 49In

Раздел 4-5, Задача 42
Составить электронные и электронно-графические формулы Si0, Si4+. Si0

Раздел 6.1-6.2, Задача 21
Как изменится рН раствора, после добавления к 200 мл 0,04 Н раствора Ва(ОН)2 200 мл воды?

Раздел 6.1-6.2, Задача 42
Как изменится рН раствора, после добавления к 400 мл 0,04 Н раствора Са(ОН)2 400 мл воды?

Раздел 6.3, Задача 21
Вычислить растворимость оксалата меди, сульфида серебра.

Раздел 6.3, Задача 42
Вычислить растворимость фторида кальция, фторида магния.

Раздел 6.4, Задача 21
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: тетрабората натрия, нитрата свинца (II).

Раздел 6.4, Задача 42
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата олова(II), сульфата кобальта(II).

Раздел 7.1, Задача 21
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты)
Раздел 7.1, Задача 42
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.

Раздел 7.1, Задача 63
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2S3.

Раздел 7.2, Задача 21
Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода (II) в системе 2СОГ - СО2Г + CТВ, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?

Раздел 7.2, Задача 42
Константа скорости реакции 2АГ + 3ВГ ó СГ, равна 0,8л4∙моль-4∙с-1. Концентрации С0,А и С0,В равны 0,1 и 0,3 моль/л, соответственно. В результате реакции в момент времени τ ≠0 концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и скорости реакции vt=0 и vt≠0.

Раздел 7.2, Задача 63
При 373К некоторая реакция заканчивается за 10 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитать, через какое время заканчивается эта реакция, если проводить ее: а) при 573К; б) при 300К?

Раздел 7.2, Задача 84
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 0,1 при температуре 250С и 0,6 при 350С. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 700С.

Раздел 7.3, Задача 21
Для реакции: СH4Г + Н2О= СОГ + 3Н2Г определите константу равновесия, если в начальный момент концентрация СH4 была 0,05 моль/л, Н2О – 0,04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% начального количество метана.

Раздел 7.3, Задача 42
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II)

Раздел 8.1, Задача 21
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. NaBiO3, KI, Fe(OH)3, K2Cr2O7

Раздел 8.1, Задача 14
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. NH2OH; Na2ZnO2; Р2О5, Br2

Раздел 8.2, Задача 21(только левая часть)
Составить ОВР

Раздел 8.2, Задача 20(только левая часть)
Составить ОВР

Раздел 8.2, Задача 12(только левая часть)
Составить ОВР

Раздел 8.3, Задача 21
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.3, Задача 42
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.

Раздел 8.4, Задача 21
Составить схемы электролиза.

Раздел 8.4, Задача 42
Составить схемы электролиза.

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 25/12/2012