Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург 2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 15
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 15, 36
Раздел 2 Задачи 15, 36
Раздел 3 Задачи 15, 36, 57
Раздел 4-5 Задачи 15, 36
Разделы 6.1-6.2 Задачи 15, 36
Раздел 6.3 Задачи 15, 36
Раздел 6.4 Задачи 15, 36 Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 15, 36, 57
Раздел 7.2 Задачи 15, 36, 57, 78
Раздел 7.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.1 Задачи 15, 25
Раздел 8.2 Задачи 6, 7, 15
Раздел 8.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.4 Задачи 15, 36
Раздел 1, Задача 15
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сероводородная кислота + гидроксид бериллия
Раздел 1, Задача 36
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:
А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Дихромат цезия, ортосиликат бериллия, антимонат кальция,
ортофосфат рубидия.
Раздел 2, Задача 15
При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось
1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.
Раздел 2, Задача 36
Соляную кислоту нейтрализуют раствором КОН 0,2 экв/л.
Определите V мл раствора КОН, если кислоты взято 20г.
Раздел 3, Задача 15
Смешали 100 мл 10%-ного (ρ=1,22 г/см3) и 200 мл 20%-ного
раствора гидроксида натрия (ρ=1,34 г/см3).
Вычислить См в полученном растворе.
Раздел 3, Задача 36
Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 1 г алюминия
с 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3 (ρ=1,4 г/см3)?
Раздел 3, Задача 57
Если из 600 г раствора серной кислоты, содержащейся в аккумуляторе,
в процессе работы выпарилось 50 г воды, а исходная концентрация
кислоты составила 40%, какова концентрация оставшегося раствора?
Раздел 4-5, Задача 15
Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства,
имеются у атомов титана и криптона?
Раздел 4-5, Задача 36
Какие из предложенных соединений являются полярными,
ионными или неполярными BaCl2, F2, P4, SCl2, HI?
Раздел 6.1-6.2, Задача 15
Рассчитать рН и рОН конечного раствора, приготовленного смешиванием
0,1 л 0,3 М раствора HCl и 300 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до 5 л.
Раздел 6.1-6.2, Задача 36
Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны
(моль/л): 2,1∙10-3; 1,2∙10-7 ;1,8∙10-11.
Раздел 6.3, Задача 15
Вычислить растворимость йодата серебра, оксалата свинца.
Раздел 6.3, Задача 36
Вычислить растворимость карбоната серебра, йодата никеля.
Раздел 6.4, Задача 15
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: сульфата натрия, гипохлорита аммония.
Раздел 6.4, Задача 36
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: селенита натрия, сульфита аммония.
Раздел 7.1, Задача 15
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются
ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите
коэффициенты):....
Раздел 7.1, Задача 36
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции
экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию
образования продуктов.
Раздел 7.1, Задача 57
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную
энтальпию реакций образования указанных сложного вещества С2Н4
Раздел 7.2, Задача 15
Рассчитать скорости прямой реакции СОГ + Н2ОГ <-> Н2Г + СО2Г
vt,1 и vt,2, если k=0,4. В при t1 концентрации (моль/л) веществ
равны: СО = 0,24; Н2ОГ = 0,4; СО2 = 0,3; Н2=0,1. Вычислить
концентрации всех веществ в реакции после того (t2),
как прореагировало 40% СО.
Раздел 7.2, Задача 36
Константа скорости реакции 3Н2 + N2 <-> 2NH3, равна
0,16л3∙моль-3∙с-1, начальные концентрации H2 и N2 равны
0,09 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Определить начальную
скорость (v0) и скорость (vt≠0), когда концентрация водород
уменьшилась на 20%
Раздел 7.2, Задача 57
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 40 градусов скорость возросла в 15 раз?
Раздел 7.2, Задача 78
При 70С реакция заканчивается за 120 с, а при 270С – за 60 с.
Рассчитайте энергию активации.
Раздел 7.3, Задача 15
Для реакции: H2 + I2 = 2HI константа равновесия КС = 0,54,
начальные концентрации реагентов Сисх = 0,37 моль/л.
Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 7.3, Задача 36
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении
сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры
(I), при повышении давления (II)
Раздел 8.1, Задача 15
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной
двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только
окислителем, только восстановителем, обладает
окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 15, 7, 6
Составить ОВР...
Раздел 8.3, Задача 15, 36
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции
каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 15, 36
Составить схемы электролиза.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521