Министерство экономического развития и торговли РФ Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт Кафедра химии Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов дневной и заочной форм обучения по специальности 27.12.00 "Технология продуктов общественного питания" Санкт-Петербург 2002
Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб Номера решенных задач:
001
Задача 1Сравнить значения теплоты сгорания метана, этана и пропана, если теплота образования H2O(ж)= -266кДж/моль; теплота образования метана, этана и пропана и CO2, соответственно равны -74,8; -81,6; -88,8; -393,8 кДж/моль.
Дата выполнения: 09/02/2010
002
Задача 2Определить теплоту сгорания этана, если значения теплоты реакций 2С(т)+3Н2(г)= С2Н6(г); С(т)+О2(г)=СО2(г); 2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(ж) соотвеветственно равны -84,8; -393,8; -266,6 кДж/моль
003
Задача 3При температуре 2000С известны тепловые эффекты реакций N2(г) + O2(г) = N2O(г) +1/2O2(г) – 106.0кДж 2N2O(г) + 4H2O(г) = 2NH4NO3(т) – 127.0кДж Найти при этой температуре тепловой эффект реакции 2N2(г) + 4H2O(г) + O2(г) = 2NH4NO3(т)
Дата выполнения: 26/10/2010
004
Задача 4Определите теплоту сгорания пропена, если известны тепловые эффекты реакций С3Н6(г)+Н2(г)=С3Н8(г) -124 кДж С3Н8(г)+5О2(г)=СО2(г)+4Н2О(ж) -2222 кДж
005
Задача 5Сравните значения теплоты сгорания а, D- глюкозы и в, D-глюкозы, если стандартные мольные энтальпии их образований соответственно равны -1274 и -1268 кДж/моль.
006
Задача 6Определите тепловой эффект процесса молочнокислого брожения, суммарно представленного уравнением: С6Н12О6(т)=2 СН3СН(ОН)СООН(ж), если теплота сгорания молочной кислоты -321,21 кДж/моль, а глюкозы -2802,0 кДж/моль
Дата выполнения: 10/02/2010
007
Задача 7Рассчитать калорийность сахарозы, если теплота ее образования -2224 кДж/моль, а теплоты ее сгорания углерода и водорода соответственно равны -393,3 и -285,8 кДж/моль. Организм человека способен превратить в полезную работу только 25% энергии, выделяющейся при окислении пищи. Сколько сахара надо съесть, чтобы совершить работу 500 кДж?
Дата выполнения: 30/03/2012
008
Задача 8 Исходя из теплоты образования газообразного оксида углерода (IV) ...( ) и термохимического уравнения:...вычислить теплоту образования N2O(г).
Дата выполнения: 30/03/2011
009
Задача 9Определить стандартное изменение энтальпии реакции горения метана СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+Н2О(г), зная, что энтальпии образования СО2(г), Н2О(г) и СН4(г) соответственно равны -393,5; -241,8; 74,9кДж/моль.
010
Задача 10Сколько литров бутана,измеренного при стандартных условиях, надо сжечь, чтобы выделилось 100 кДж тепла, если стандартная мольная энтальпия его образования равна -126,1 к,Дж/моль.
011
Задача 11При сгорании некоторого количества глюкозы выделилось 563,9 кДж теплоты. Найти количество прореагировавшей глюкозы, если теплота ее сгорания 2802,0 кДж/моль.
012
Задача 12Вычислить тепловой эффект реакции: СО + NH3(г) = HCN (г) + H2O(г) при 25С, если энтальпия образования аммиака, цианистого водорода, водяного пара и оксида углерода (II) соответственно равны: -46,19; -31,2; -241,8; -110,5 кДЖ/моль.
013
Задача 13Вычислить теплоту перехода графита в алмаз, если известно, что теплота образования СО2 из графита -393,5 кДж/моль, а из алмаза -395,4 кДж/моль.
Дата выполнения: 21/03/2012
015
Задача 15 Вычислить стандартную энтальпию образования Fe3O4, исходя из H(Al2O3)= -1669 кДж и реакции: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe -3326 кДж.
016
Задача 16Ниже приведены значения Нобр и S для жидкого и газообразного брома при 298К... Идет ли процесс Br2(ж) = Br2 (г) при 1 атм и при 298 К самопроизвольно? Определите температуру кипения жидкого брома при давлении 1 атм и при условии, что приведенные величины не зависят от температуры.
017
Задача 17Определить изменения свободной энергии Гиббса ∆G0 при протекании реакции: PCl3 + Cl2 = PCl5 при 500К, если константа равновесия при этой температуре равна 33,80 кПа.
018
Задача 18Вычислить при 25 С изменения изобарно-изотермического потенциала реакции разложения н-бутана по схеме:..., если значения теплот образования ... соответственно равны: -126,0; 20,45; -74,8 кДж/моль, а значения стандартных энтропий этих же газов соответственно равны: 310,5; 267,3; 186,5 Дж/Кмоль.
019
Задача 19Определить, возможна ли реакция: H2(г)+J2(г)=2HJ(г), если при 693 К константа равновесия равна 60, а исходная концентрация Н2 в пять раз больше исходных концентраций J2 и HJ.
020
Задача 20 Оксид азота (II) окисляется кислородом до оксида азота (IV) по уравнению 2NO + O2 = 2NO2 . Для константы равновесия определены следующие значения при разных температурах:... Вычислить значение изменения энергии Гиббса при этих температурах, а также ∆Н в интервале температур 100-2000С и 800-9000С. Определить влияние температуры и давления на равновесие системы.
Дата выполнения: 19/10/2012
021
Задача 21Теплота сгорания сахарозы при стандартных условиях равна -5645кДж/моль. Изменение изобарного потенциала реакции образования сахарозы 12С(т)+11Н2(г)+5,5О2(г)=С12Н22О11(т) равно -1555,5 кДЖ. Определить изменение энтропии реакции.
024
Задача 24Вычислите 25Δ G реакции Zn +1/2S = ZnS, если ∆ H0298р = 23525 кДж/моль, энтропии реагентов S=41, S=224 и S= 61 Дж/К моль
Дата выполнения: 25/03/2010
025
Задача 25Определить возможна ли реакция образования воды при 25С, которая представлена уравнением:Н2(г)+1/2О2(г)=Н2О(ж), если теплота образования воды равна -286 кДж/моль; энтропия воды, водорода и кислорода соответственно равны 70,02; 130,73; 205,25 Дж/К моль.
026
Задача 26 Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса при растворении 1 моль хлорида аммония при 250С, если тепловой эффект реакции равен 34.7 кДж/моль, а изменение энтропии 167.1 Дж/К∙моль. Объяснить, почему этот процесс идет самопроизвольно.
Дата выполнения: 23/02/2011
027
Задача 27Вычислить максимальную работу реакции: СО+H2O=CO2+H2 при температуре 1160К, если константа равновесия равна 0,83. Определить направление реакции.
Дата выполнения: 06/03/2012
028
Задача 28Будут ли реакции ... самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298 К? Как скажется повышение температуры на направлении этих реакций?
Дата выполнения: 19/03/2012
029
Задача 29Установить возможно ли при температуре 298 К и 2500 К восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме: TiO2(к)+2С(графит)= Ti(к)+2СО (г) Зависимостью Н и S от температуры пренебречь. GобрTiO2= -888,6 кДж/моль, GобрСО= -137,1 кДж/моль
Дата выполнения: 09/03/2012
030
Задача 30Не производя вычислений установить знак S следующих процессов: а) 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г) б) CO2(к)= СО2(г) в) 2NO(г) + О2(г)= 2NO2(г) г) 2H2S(г) + 3О2(г)= 2Н2О(ж)+ 2SO2(г) д) 2CH3OH(г)+ 3O2(г)= 4Н2О(г)+ 2СО2(г)
031
Задача 31Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин-1. Определить сколько % N2O5 разложится за 2 часа.
032
Задача 32Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH= CH3COONa + C2H5OH равна 5,4 мин-1*(моль/л)-1. Сколько % эфира прореагирует за 10минут, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковые и равны 0,02 моль/л?
033
Задача 33Во сколько раз возрастет скорость реакции с повышением температуры от 25 до 100С, если энергия активации равна 30000кал?
034
Задача 34Превращение перекиси бензоила в диэтиловый спирт произошло по реакции первого порядка при температуре 60 и прошло за 10 мин на 75,2%. Вычислить константу скорости реакции.
Дата выполнения: 19/03/2010
035
Задача 35Скорость реакции разложения N2O5 изучали, измеряя объем X кислорода, выделяющегося через различные промежутки времени t... Рассчитать константу скорости и показать графически, что эта реакция первого порядка, и определить время периода полураспада.
Дата выполнения: 02/07/2012
036
Задача 36Константа скорости прямой реакции при 3130С равна . Эта реакция второго порядка. Концентрация исходных веществ 2кмоль/м3. Через какое время после начала реакции концентрация реагирующих веществ снизится вдвое? Какова будет концентрация этих веществ через 30 минут?
037
Задача 37При омылении 0,01 М раствора метилацетата 0,1 М раствора NaOH при 25 С получили...Рассчитать константу скорости данной реакции и показать графически, что эта реакция второго порядка.
Дата выполнения: 22/03/2012
038
Задача 38Время полураспада PH3 по реакции .. при различных давлениях следующее:... Найти порядок реакции и константу скорости реакции.
039
Задача 39В реакции первого порядка энергия активации 104,5 кДж/моль и в уравнении ..., где А=5*10(-3)с-1. Вычислить, при какой температуре период полураспада равен: а) 1 минуте; б) 30 дням.
040
Задача 40Смешали равные объемы раствора KMnO4 и подкисленного раствора Na2C2O4 и определили время исчезновения окраски при температурах... Построить график зависимости скорости реакции от температуры и установить, подчиняется ли реакция уравнению Аррениуса.
041
Задача 41 Для гидролиза тетра - галоидалкила в 80% этаноле, протекающего как реакция первого порядка, константа скорости К1 при разных температурах будет... Определить графически и аналитически энергию активации Е и предэкспоненциальный множитель А.
042
Задача 42Разложение перекиси водорода в водном растворе в присутствии платиновой фольги описывается реакцией первого порядка. Определить среднюю константу скорости реакции, если известны следующие опытные данные:...
043
Задача 43Определить среднюю константу скорости реакции первого порядка: 2Ag+ (NH4)2S2O8= Ag2SO4+ (NH4)2SO4, если известны следующие опытные данные...
044
Задача 44Период полураспада Fe59 составляет 44 дня. Определить константу скорости реакции распада Fe59 и время, за которое распадается 10% и 90% этого изотопа.
045
Задача 45 Найти энергию активации и температурный коэффициент реакции гидролиза разбавленного раствора сахара ..., если константа скорости гидролиза при 21 ° С равна ..... а при 41 ° С равна...
Дата выполнения: 30/10/2012
046
Задача 46Давление водяного пара при температуре 40С равно 55,3 мм рт.ст. Принимая теплоту испарения воды равной 2400 Дж/г, найдите давление водяного пара при температуре 45С
047
Задача 47 Вычислить молярную теплоту испарения воды, если при температуре 160 ° С давление пара равно 6,10 атм, а при температуре 200 ° С давление пара составляет 19,34 атм.
048
Задача 48Нормальная температура кипения диэтилового эфира 307,8К, а теплота испарения при этой температуре 26,7 кДж/моль. Вычислить давление пара диэтилового эфира при 20С, если пренебречь изменениями объема и теплоты испарения в указанном интервале температур.
049
Задача 49Вычислить теплоту диссоциации твердого хлорида аммония... если при 100 С давление диссоциации равно 260 мм рт. ст., а при 200 С оно составляет 2925 мм рт. ст.
Дата выполнения: 11/09/2010
050
Задача 50Давление пара системы ... при температуре 65 С составляет 4,6 мм рт. ст., а при 75 С равно 10,3 мм рт. ст. Найти энтальпию данной реакции.
051
Задача 51 При 70С четыреххлористый углерод имеет давление пара 622,3 мм рт.ст., а при 80С оно становится 843,0 мм рт.ст. вычислить молярную теплоту испарения и нормальную температуру кипения. Применимо ли в этом случае правило Трутона?
052
Задача 52 Коэффициент распределения йода в системе глицерин-хлороформ при температуре 400С равен 0,349, а при температуре 500С равен 0,330. Определить каковы изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при переходе йода из глицерина в хлороформ.
Дата выполнения: 26/10/2012
053
Задача 53 Коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой равен 35. Чему равна концентрация пикриновой кислоты в бензольном слое, если концентрация ее в водном растворе стала равной 0,04 г. экв/л? Кислота диссоциирует в воде и имеет константу диссоциации равную в данных условиях 0,164.
Дата выполнения: 26/02/2010
054
Задача 54 Коэффициент распределения йода между четыреххлористым углеродом и водой равен 85,5. Какой объем четыреххлористого углерода необходим, чтобы при однократной экстракции 100мл раствора извлечь 50% йода, содержащегося в воде?
Дата выполнения: 09/09/2011
056
Задача 56Смесь бензола и толуола является идеальным раствором. При температуре 80,1С давление насыщенного пара чистого бензола равно 1,013*10^5Па, а чистого толуола - 0,4776*10^5Па. Рассчитать состав пара при 80,1С, находящегося в равновесии с раствором, содержащим 20% по массе бензола.
057
Задача 57При 30 растворимость фенола в воде равна 8%, а растворимость воды в феноле 30%. Определить массу равновесных насыщенных растворов, полученных путем смешения 200 г фенола и 300 г воды.
058
Задача 58На диаграмме температур кипения смеси уксусная кислота - вода определите состав жидкости после двухкратной перегонки водного раствора уксусной кислоты, содержащего 100 г CH3COOH и 40 г H2O.
059
Задача 59На диаграмме температур кипения смеси уксусная кислота - вода (рис.1) определить состав парообразной фазы над жидкостью, содержащей 80 мольных % уксусной кислоты.
060
Задача 60Вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь, состоящую из 32% воды и 68% кислоты и кипящую при 120,50С. Какой компонент будет преимущественно отгоняться при перегонке смеси, содержащей 20% воды и 80% кислоты? Каков состав пара?
061
Задача 61Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1мл раствора, осмотическое давление которого при 54С составляет 45,5 мм.рт.ст.?
062
Задача 62В 1мл раствора содержится 1015 молекул растворенного вещества неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С
063
Задача 63Вычислить давление пара 20% водного раствора глюкозы, температуры его кипения и замерзания, а также осмотическое давление при 20С. Давление пара чистой воды равно 2337 Па; криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 соответственно.
064
Задача 64Вычислить осмотическое давление при 18,5 С, температуры замерзания и кипения раствора, в 5 л. которого содержится 62,4 CuSO4*5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.
Дата выполнения: 27/03/2012
065
Задача 65Вычислить кажущуюся степень диссоциации для раствора хлорида натрия если раствор, содержащий 0,87 моль сахарозы в 1л при 18С изотоничен с раствором хлорида натрия, содержащем 0,5 моля соли в 1л раствора.
066
Задача 66Вычислить осмотическое давление, температуры замерзания и кипения 25% водного раствора сахара при 15°С, если плотность раствора равна 1,105 г/см3; криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 соответственно.
Дата выполнения: 15/02/2012
067
Задача 67Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 мг некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225 молярным раствором сахара. Вычислить молярную массу растворенного вещества.
Дата выполнения: 27/02/2010
068
Задача 68Вычислить давление пара 10% водного раствора сахара С12Н22О11 при 100 С. вычислить также температуры кипения и замерзания этого раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 соответственно.
Дата выполнения: 30/08/2012
069
Задача 69Давление пара воды при 20С составляет 17,54 мм.рт.ст. Сколько граммов сахара следует растворить в 720г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм.рт.ст. меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в воде
070
Задача 70Давление пара раствора, содержащего 0,408 моль нитрата кальция в 1000 г воды, равно 746 мм.рт.ст. при 100 С. Вычислить, при какой температуре давление пара этого раствора достигнет 760 мм.рт.ст. и раствор закипит.
Дата выполнения: 06/03/2010
071
Задача 71Вычислите температуру замерзания, температуру кипения и давление пара раствора при 25 С, если 0,08 молярный раствор хлоруксусной кислоты ионизирован на 13%. Давление пара чистой воды при температуре 25 С равно 23,756 мм.рт.ст.; криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 соответственно.
072
Задача 72В радиатор автомобиля налили 10л воды и 2л метилового спирта (плотность раствора 0,8 г/м^3). При какой температуре будет замерзать раствор, если криоскопическая постоянная воды 1,86?
073
Задача 73Водный раствор, содержащий в 100г воды 1,010г нитрата калия, кипит при 100,095С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации нитрата калия и осмотическое давление раствора при 25С, если плотность раствора равна единице, а эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52.
074
Задача 74При растворении 0,0048 кг глицерина в 0,025 кг воды температура замерзания раствора понизилась на 0,387С. Определить молекулярную массу глицерина и вычислить осмотическое давление раствора при 25С. Криоскопическая постоянная воды 1,86.
075
Задача 75 Раствор, содержащий 2,39 г гидроксида аммония в 1000 г. воды, замерзает при -0,19 С. Вычислить степень диссоциации и константу диссоциации, если температура замерзания воды 0 С, а криоскопическая постоянная воды 1,86.
076
Задача 76 Вычислить активность ионов кальция и сульфат-ионов в 10^3м растворе сульфата кальция,содержащем, кроме того, 10^3 м/л соляной кислоты.
077
Задача 77Вычислить активность ионов алюминия и хлорид-ионов в 0,01м растворе хлорида алюминия, содержащем, кроме того, 0,04м/л хлорида калия.
Дата выполнения: 31/03/2012
078
Задача 78Вычислить активность ионов железа (III) и сульфат-ионов в 0,12м растворе сульфата железа (III), содержащем, кроме того 0,02н раствора серной кислоты.
079
Задача 79Вычислить активность ионов водорода 0,25м раствора хлорной кислоты.
080
Задача 80Вычислить активность ионов водорода и степень диссоциации в 0,05 н растворе азотистой кислоты, если ...
081
Задача 81Вычислить ран+ и степень диссоциации в 0,1м растворе двухлоруксусной кислоты (Кq=5*10^2), содержащем, кроме того, 0,1м хлорида натрия.
084
Задача 84 Вычислить степень и константу диссоциации 0,01н раствора гидроксида аммония, если эквивалентная электропроводность этого раствора равна 1,08 Ом-1 м^2 кг-экв-1, а предельная подвижность иона аммония равна 7,40 Ом-1 м^2 кг-экв-1, а гидроксид-иона 19,75 Ом-1 м^2 кг-экв-1
085
Задача 85 Вычислить эквивалентную электропроводность и константу диссоциации масляной кислоты , если сопротивление ...раствора равно 2,20 Ом, расстояние между электродами равно ..., а их площадь..., предельная эквивалентная электропроводимость иона ..., а иона водорода...
086
Задача 86Вычислить эквивалентную электропроводимость, степень диссоциации и изотонический коэффициент для водного раствора муравьиной кислоты (...) концентрации 5,2 моль, если эквивалентная электропроводимость при бесконечном разведении 38,80 Ом(-1)м2кг-экв(-1).
087
Задача 87Удельная электропроводность при 18С насыщенного раствора карбоната кальция х=25,476*10е-6 Ом-1 м-1. подвижность катиона кальция равна лСа=55,0 и карбонат иона лСО3=66,0. Определить растворимость соли,если она полностью диссоциирована, и подвижности ионов равны подвижностям ионов при бесконечном разбавлении.
088
Задача 88 Абсолютные скорости катиона серебра V=0.000577 м/сек, а нитрат иона V=0,000630 м/сек. Удельная электропроводность 0,1н раствора нитрата серебра х=0,00947 Ом-1 м-1. Вычислить кажущуюся степень диссоциации нитрата серебра.
089
Задача 89Эквивалентная электропроводность 2,0*10е-3 м раствора пропионовой кислоты равна лС=31,8 Ом-1 м^2 кг-экв-1. Эквивалентная электропроводимость при бесконечном разведении для л=349,8 и лС2Н5СОО=35,8 Ом-1 м^2 кг-экв-1. Вычислить степень диссоциации, изотонический коэффициент и константу диссоциации.
090
Задача 90 Абсолютная скорость движения ионов калия v = 6,75∙10 - 4 м/с, иодид-ионов - v=7,929 ∙ 10 - 4 м/с. Удельная электрическая проводимость раствора иодида калия при разбавлении 256 л равна 0,547 Ом-1 ∙ м-1. Вычислите кажущуюся степень диссоциации KI.
Дата выполнения: 17/11/2009
091
Задача 91Цинковый электрод погружен в 0,1н раствор сульфата цинка. Во сколько раз изменится потенциал цинка, если раствор разбавить в 10 раз? Степень диссоциации принять равной 0,5. Допускается, что она не изменяется с концентрацией.
092
Задача 92Вычислить растворимость и произведение растворимости при 25ºС AgCNS, если при этой температуре ЭДС цепи Ag|AgCNS, KCNS || AgBr, KBr | Ag равна 0,015 В. Концентрация KCNS и KBr равна 0,1 н. Растворимость AgBr в чистой воде равна 7,2×10-7 моль/л.
093
Задача 93Вычислить при 25 ЭДС цепи Ag |AgNO3||AgNO3| Ag (концентрации AgNO3 0,1 н и 0,01 н соответственно). При этой температуре эквивалентная электропроводность 0,1 н AgNO3 равна 10,9 Ом-1 кгэкв-1м^2, а для 0,01н AgNO3 она равна 12,5 Ом-1 кгэкв-1м^2.
094
Задача 94ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, равна 0,029 В. Концентрация ионов цинка в одном из растворов равна 0,1 кг-экв/м3. Какова концентрация ионов цинка во втором растворе при температуре 18С.
096
Задача 96Водородный электрод помещенный в исследуемый раствор при 25С, и нормальный каломельный электрод дают ЭДС 0,415 В. Вычислить рН раствора, если ...
099
Задача 99 Определить стандартный потенциал хингидронного электрода, обратимого по отношению к водородным ионам, если ЭДС элемента Pt(H2)|HCl (0.1 н)||HCl(0.1 н),хг | Pt, при температуре 25С равна 0,6985 В.
100
Задача 100 Определить рН исследуемого раствора с помощью гальванического элемента, составленного из каломельного и стеклянного электродов. ЭДС элемента при 298 К равна 0,52 В Fкалом.=0,285 В,а Fстек=0,35 В. Запишите гальванический элемент, реакции протекающие на электродах.
101
Задача 101 Определить рН исследуемого раствора с помощью гальванического элемента, составленного из каломельного и хингидронного электродов,где ЭДС элемента при 298 К равна 0,36 В. Fкалом=0,285 В,а F=0,78 В. Запишите гальванический элемент, реакции протекающие на электродах.
102
Задача 102 С помощью гальванического элемента, составленного из хлорсеребряного и водородного электродов, определить рН исследуемого раствора. Записать элемент, электродные реакции в нем. Рассчитать активность ионов водорода и гидроксила в исследуемом растворе, если ЭДС элемента при 303 К равна 0,52 В, ...
103
Задача 103 Записать цепь гальванического элемента, составленного из электродов А и В, указать электродные процессы и самопроизвольную химическую реакцию. Рассчитать ЭДС элемента, константу равновесия реакции и работу при температуре 298 К и постоянном давлении.
104
Задача 104Записать цепь гальванического элемента, составленного из электродов А и В, указать электродные процессы и самопроизвольную химическую реакцию. Рассчитать ЭДС элемента, константу равновесия реакции и работу при температуре 298 К и постоянном давлении.
106
Задача 106Рассчитать поверхностный избыток для 0,1 М раствора органических кислот при 298 к, если поверхностная активность пропановой кислоты 0,89, бутановой 0,29, пентановой 0,085. Соблюдается ли для приведенного ряда правило Траубе?
107
Задача 107 Какой объем воздуха может быть очищен от паров бензина до остаточного содержания их 2*10е-4 кг/м^3 медленным пропусканием через активированный уголь массой 1660кг, если начальное содержание бензина в воздухе 0,02 кг/м^3,а адсорбционная емкость угля по бензину равна 0,25 кг/кг?
108
Задача 108Площадь,занимаемая одной молекулой масляной кислоты в поверхностном слое -3,2*10 е-19 м^2. Определите значение адсорбции при концентрации раствора 0,1 М, если постоянная b в уравнении Лангмюра равна 42.
110
Задача 110Капля воды га жирной поверхности образует краевой угол 96, а водного раствора мыла 43. Сравнить работу адгезии, если в первом случае поверхностное натяжение 72,75*10(-3), а во втором - 56,50*10(-3) Дж/м2.
Дата выполнения: 17/02/2010
111
Задача 111Поверхность 1 см^3 активированного угля равна 1000^2 м. Какой объем аммиака при 0С и 1 атм может адсорбироваться на поверхности 90 см^3 активированного угля в предельном случае, если диаметр молекулы аммиака 3*10е-10 м?
114
Задача 114 На основании опытных данных построить графики... Определить природу растворенного вещества, его поверхностную активность при указанных концентрациях, вычислить постоянные уравнения Лангмюра и площадь поверхности сорбента, занимаемую одной молекулой сорбтива; если температура опыта 25С. Считая, что молекулярная масса вещества 74, а плотность растворов равна 0,98*10^3 кг/м^3, рассчитать толщину адсорбционного слоя.
115
Задача 115 На основании опытных данных построить графики... Определить природу растворенного вещества, его поверхностную активность при указанных концентрациях, вычислить постоянные уравнения Лангмюра и площадь поверхности сорбента, занимаемую одной молекулой сорбтива; если температура опыта 25С. Считая, что молекулярная масса вещества 74, а плотность растворов равна 0,98*10^3 кг/м^3, рассчитать толщину адсорбционного слоя.
Дата выполнения: 16/03/2011
117
Задача 117При адсорбции органической кислоты на твердом сорбенте получены результаты...Определить: а) тип (механизм) адсорбции, б) составить уравнение изотермы адсорбции и определить значения констант.
Дата выполнения: 28/06/2010
118
Задача 118При адсорбции уксусной кислоты из водного раствора древесным углем были получены при достижении равновесия следующие данные...Проверить приложимость к полученным результатам уравнения Фрейндлиха.
119
Задача 119 Найти графически константы в уравнении Фрейндлиха для адсорбции пропионовой кислоты на угле, пользуясь следующими данными
121
Задача 121Вычислить среднее смещение частиц гидрозоля золота за время, равное 10сек, если радиус частицы равен 5 0мц, вязкость среды 0,01 пуаз и температура 20С.
122
Задача 122 Вычислить радиус частицы серебра, если за время, равное 1 мин, она переместилась на 10,65 при температуре опыта 20С и вязкости среды 0,0105 пуаз.
123
Задача 123 Для частицы радиусом 27 величина среднего смещения составляет 7. Какое смещение будет иметь частица радиусом 52, находящаяся в той же среде и при той же температуре?
124
Задача 124Смещение частицы, находящейся в броуновском движении, в воздухе приблизительно в 8 раз, а в водороде в 15 раз больше, чем в воде. Приняв вязкость воды равной 0,01 пуаз, определить вязкость воздуха и водорода, если опыты производились при одной и той же температуре.
126
Задача 1260,1%-ный раствор каучука в бензоле показывает осмотическое давление, равное 4*10(-9) атм при 27 С. Чему равен молекулярный вес каучука?
Дата выполнения: 03/02/2010
129
Задача 129Вычислить радиус частиц дисперсной фазы, если скорость седиментации их равна 10(-6)м/с, плотность 2*10(3) кг/м3, плотность среды 1*10(3)кг/м, вязкость среды 2*10(-3)Н*с/м2.
130
Задача 130Вычислить скорость седиментации частиц крахмала радиусом 0,6*10(-5) м в среде с плотностью 1*10(3) кг/м3 и вязкостью 0,6Н*с/м2, при плотности частиц крахмала 1,3*10(3) кг/м3.
132
Задача 132Число сферических частиц в определенном объеме гидрозоля золота, находящегося в равновесии в поле силы тяжести, равно 386. Чему равно число частиц в слое, лежащем на 0,1 мм выше и на 0,5 мм ниже , если частицы имеют средний диаметр 66, Т - 20 и удельный вес золота 19,3 г/см(3)
133
Задача 133Вычислить, на какой высоте от дна сосуда при установившемся равновесии концентрация гидрозоля золота уменьшится вдвое, если средний диаметр частиц 10,плотность частицы 19,3 г/см^3, а температура золя 17С.
Дата выполнения: 25/01/2011
134
Задача 134Рассчитать число частиц ртути, удельную и общую поверхность раздела между фазами, диспергированию 1г ртути в воде до диаметра сферических частиц в 0,01. Плотность ртути равна 13,56 г/см3.
135
Задача 135 Молоко жирностью 3,5% (вес.) содержит сферические частицы жира дисперсностью 5*10^5, плотностью 0,89*10^3 кг/м^3. Вычислить число частиц дисперсной фазы, удельную и общую поверхность раздела фаз, приняв плотность молока равной 1*10 кг/м^3.
136
Задача 136 Вычислить электрокинетический потенциал золя вещества в метаноле, если скорость электрофореза составляет 6,6*10е-4 см/с, градиент внешнего поля 3 В/см, вязкость раствора составляет 6,12*10е-3 пуаз и диэлектрическая постоянная среды 34.
137
Задача 137Вычислить электрокинетический потенциал золя томатного сока, если при электрофорезе за 60мин. Золь переместился на расстояние 2,5∙10-3м при приложенном напряжении 5,8В при расстоянии между электродами 34,6см. Вязкость воды 0,001пуаз, а диэлектрическая постоянная 81.
138
Задача 138Вычислить электрофоретическую скорость гидрозоля гидроксида железа в минеральной воде, если градиент внешнего поля 500 В/м, электрокинетический потенциал 20 мВ, вязкость раствора 0,001 пуаз и диэлектрическая постоянная среды 81.
139
Задача 139 Вычислить электрокинетический потенциал гидрозоля куриного бульона, если электрофоретическая скорость равна , градиент внешнего поля , вязкость раствора и диэлектрическая постоянная равна 80
141
Задача 141Вычислить потенциал течения для кварцевой диафрагмы в растворе хлорида натрия, если скорость электрофореза частиц кварца, образующих диафрагму 8*10е-6 м/с, вязкость раствора 0,001 пуаз, градиент напряжения 3,5*10^2 В/м, диэлектрическая постоянная 81, параметр f(xa)=1,16, приложенное давление 3,5*10^3 Па, удельная электрическая проводимость 1,8*10е-2 Оме-1*ме-1, а коэффициент эффективности диафрагмы 1,2.
144
Задача 144 Рассчитать потенциал седиментации частиц оксида алюминия в водном растворе хлорида калия, если электрокинетический потенциал равен 50*10е-3 В, разность плотностей равна 3*10^3 кг/м^3, объемная доля дисперсной фазы равна 0.1, вязкость раствора 0,001 пуаз, диэлектрическая постоянная 81, удельная электрическая проводимость 1,0/10е-2 Оме-1*ме-1.
146
Задача 146Рассчитать массу осадка, полученного на цилиндрическом электроде при электрофорезе водной суспензии оксида железа. Длина электрода 2*10е-2 м, радиус внутреннего электрода 1*10е-3 м, радиус внешнего электрода 20*10е-3 м, электрокинетический потенциал 20*10е-3 В, напряжение на электродах 20 в, концентрации суспензий 0,5*10^3 кг/м^3, концентрации суспензий в приэлектродной зоне 1*10^3 кг/м^3, время электролиза 15 с, вязкость раствора 0,001 пуаз, диэлектрическая постоянная 81
148
Задача 148 Сравнить интенсивность светорассеяния эмульсий гексана в воде и нитробензола в воде при 20С и прочих равных условиях, если показатели преломления этих жидкостей следующие: n воды=1,3330, n гексана=1,3751, n нитробензола=1,5524.
149
Задача 149 Длина волны красного света(спектральная линия А) равна 0,76, а длина синего света(спектральная линия G ) равна 0,43. В каком случае интенсивность рассеянного света будет больше и во сколько раз, пр прочих равных условиях?
150
Задача 150 Вычислить экстинкцию дисперсной системы при длине волны равной 628 нм. Частицы непоглощающие имеют радиус 0,5*10^-5 при объемной доле дисперсной фазы равной 0,01 с показателем преломления вещества 1,64 и показателем преломления среды 1,60
151
Задача 151 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
152
Задача 152 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
153
Задача 153 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
154
Задача 154 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов AlCl3 (0.006н) и KOH (0.001н). Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для полученного золя: Cu(NO3)2, (NH4)2SO4.
155
Задача 155 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
156
Задача 156 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
158
Задача 158 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
Дата выполнения: 26/04/2010
159
Задача 159Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов 0,002 моль-экв/л FeCl3 и 0,01 моль-экв/л K4[Fe(CN)6] различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов K2SO4, Mg(NO3)2, NH4Cl будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
160
Задача 160 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
Дата выполнения: 23/02/2010
161
Задача 161 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
162
Задача 162 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
163
Задача 163 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
164
Задача 164 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя.
166
Задача 166 Характеристическая вязкость раствора поливинилового спирта равна 20. Значения постоянных уравнения Марка-Куна:a=0.63, K=5,95*10е-4. Определить молекулярную массу поливинилового спирта.
167
Задача 167 Определенный объем воды вытекает из капиллярной пипетки в течение 10 сек. Сколько потребуется времени для вытекания такого же объема раствора ά-глиадина, имеющего относительную вязкость 1.06.
168
Задача 168 вычислить относительную, удельную и приведенную вязкость 0.1 М раствора спирта при комнатной температуре (22С),если он вытекает из вискозиметра в течение 6 мин 45 сек, а для такого же объема воды при тех же условиях требуется 1 мин 45 сек. При расчете учесть, что р=0.809 г/см^3, р=0.996г/см^3. Вязкость воды при 22С равна 1 сантипуаз.
169
Задача 169 Для образца целлюлозы, растворенной в медно-аммиачном растворе при 25С, определено значение характеристической вязкости {n}=1.00. Вычислить молекулярный вес полимера по уравнению {n}=КМа, если К=1.96*10е-4, а=0.65.
170
Задача 170 1%-ный раствор желатины вытекает из вискозиметра в течение 29 сек., а такой же объем чистой воды - в течение 10 сек. Определить относительную вязкость раствора желатины и коэффициент φ для желатины по уравнению Эйнштейна.
171
Задача 171 Время истечения этилового спирта в вискозиметра Оствальда ровно 15 сек., а время истечения такого же объема воды составляет 10сек. При 20С вязкость воды равна 1.005 спуаз , плотность при этой температуре 0.998, а плотность спирта 0.791. Найти коэффициент вязкости спирта.
173
Задача 173 По зависимости осмотического давления (π) от концентрации рассчитать молекулярную массу полимера.
Дата выполнения: 20/09/2013
174
Задача 174 По зависимости осмотического давления (π) от концентрации рассчитать молекулярную массу полимера.
175
Задача 175 По зависимости осмотического давления (π) от концентрации рассчитать молекулярную массу полимера.
176
Задача 176 При набухании 100 г каучука поглотилось 964 мл хлороформа. Рассчитать процентный состав полученного студня. Плотность хлороформа равна 1.9 г/см^3.
178
Задача 178 Вычислить количество растворителя, поглощенного полимером, если вес полимера, после набухания 5,2 кг, а степень набухания = 0,240. Определить тип набухания, если в результате остается две фазы.
179
Задача 179 Как выражается степень набухания полимера и какова термодинамика этого процесса? Вычислить количество растворителя серного эфира, поглощенного 1 кг вулканизированного каучука (резины), если степень набухания а=240%, а вес полимера после набухания m=3200г.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521